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1. 如图1是硝酸钾的溶解度曲线。图2是在盛有100g水的烧杯中进行的一系列实验。(忽略实验过程中水的蒸发)

(1) ①中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2) ②中溶液的质量为g。
(3) 已知④中是恰好饱和的溶液，则m=g。
(4) 溶液中溶质的质量分数：③(填“＞”、“＜”或“=”)⑤。
【考点】
溶液的组成及特点; 饱和溶液和不饱和溶液; 固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】

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填空题 普通
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1. 北方冬天下雪时，常在马路上撒盐。为了探究冰冻盐水的熔点和浓度的关系，进行如下实验(已知20℃时氯化钠的溶解度为36g)。

①20℃时，用食盐和水分别配制浓度为5.6%、15.7%、22.49%、26.5%的四种食盐水。

②将四种浓度的食盐水各取100g。放置冰箱中降温凝固，最后温度均为-25℃。

③将上述的四种冰冻食盐水移至相同环境中升温，记录各自的熔点，处理相关数据得到“冰冻盐水的熔点和浓度的关系”如图。

(1) 氯化钠溶液中的溶剂是；
(2) ①中配制的四种溶液是否有20℃时食盐的饱和溶液？(填“是”或“否”)；
(3) 实验前，小致认为食盐水浓度越高，其冰冻盐水的熔点越低。实验后，小致发现自己的观点有误。图中能证明小致原观点错误的证据是；
(4) 由实验可知，寒冷的冬天，在积雪公路上撒盐的目的是。
填空题 普通
2. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

氯化钠

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

氯化钾

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

(1) 30℃时，氯化钠的溶解度是g。
(2) 分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是。
(3) 某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。

   

①A~D中为饱和溶液的是(填字母)。

②D中析出晶体的质量是g。
填空题 普通
3. 如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中加入KNO3 ， 充分搅拌，完成下面小题。

已知：KNO3在t1℃、t2℃时的溶解度如下：

温度/℃

t1

t2

KNO3的溶解度/g

60

90

(1) . 溶液甲中，溶质的质量分数为 A. 70% B. 41.2% C. 60% D. 37.5%
(2) . 下列说法正确的是 A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃，有晶体析出
填空题 普通