如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题：温度/℃2030405060溶解度/gKNO331.645.863.885.5110NaCl36.036.336.637.037.3

1. 如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题：

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	63.8	85.5	110
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

(1) 某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是。

(2) 根据表中数据，绘制出不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系图，如图甲所示。

①图甲中，t₁℃对应的温度是℃。

②将等质量的B和C两点对应溶液恒温蒸发等质量的水，对所得溶液的叙述正确的是(填字母)。

a．析出固体质量：B=C b．溶质质量分数：C>B c．溶剂质量：B>C

(3) 图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水(悬挂物不参与反应)，弹簧秤读数将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法; 固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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填空题普通

1. 依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度(g)：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

回答下列问题：

(1) 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为(写算式)。

(2) 将接近饱和的NH₄Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是。

(3) Na⁺、Cl^-、NH $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 四种离子可以组成四种物质NaCl、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaHCO₃。20℃时在NaCl和NH₄HCO₃均达饱和的混合溶液中，会析出(填化学式)晶体。

(4) 下列说法中不正确的是_______。 A. 20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO₃ B. 提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶 C. 30℃以上无法测得NH₄HCO₃溶解度数据，是因为此时NH₄HCO₃已发生分解 D. 60℃的NH₄Cl、NaHCO₃饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO₃结晶效率更高

填空题普通

2. 分别在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同温度下，向40 g $\text{[math]}$ 固体中不断加水，加入水的质量与溶质的质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度为。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>、<或=”)。

(3) 用字母表示图中A、B、C、D四点对应的溶质质量分数的大小关系为。

(4) 若将 $\text{[math]}$ 时D点对应的溶液变为饱和溶液，下列方案可行的是___________(填字母)。 A. 温度变为 $\text{[math]}$ B. 加入20 g $\text{[math]}$ C. 恒温蒸发50 g水

填空题困难

3. 请结合下表中的溶解度数据，回答下列有关问题。

温度	0	20	40	60	80	100
$\text{[math]}$	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
$\text{[math]}$	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1) 将60℃时接近饱和的 $\text{[math]}$ 溶液变成浓度不变的饱和溶液，可采用的方法是；

(2) 取等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别配制成20℃时的饱和溶液，下列说法中正确的是______。 A. 20℃时两饱和溶液中，水的质量： $\text{[math]}$ B. 20℃时两饱和溶液中，溶质的质量分数： $\text{[math]}$ C. 分别升温到60℃时，溶质的质量分数： $\text{[math]}$ D. 20℃时，分别恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量： $\text{[math]}$

填空题普通