1. 金属铝和铜被广泛应用于生产生活中。

【查阅资料】

物质

铝和水

铜和水

能否发生反应

能反应

不能反应

(1) 探究铝和水的反应。

①生活中可用铝壶烧水,铝没与水反应,其原因是(用化学方程式表示)。

②装置中的玻璃仪器有:烧杯、干燥管、导管,将打磨过的铝片放入的干燥管中,烧杯中装有热水,铝片表面有气泡出现、周围出现白色沉淀。你推测白色沉淀是(填化学式)。

③如图装置内,在铝与热水反应的过程中,若关闭活塞K,反应会停止,其原因是

(2) 探究铜的性质。

某校化学兴趣小组将Cu块加到盛稀H2SO4的试管中,Cu块不溶解,不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液,发现Cu块逐渐溶解,有无色气体产生,该气体与空气接触后变成红棕色的气体,最后Cu块完全溶解,变成蓝色溶液。

[提出问题]

Cu块与什么物质发生了化学反应,产生的气体是H2吗?。

小军同学认为产生的气体一定不是H2 , 你认为他作出此判断的合理理由是

[查阅资料]他们通过查阅资料知道:NO是种无色气体,与空气接触后生成红棕色的NO2

[作出猜想]

猜想一:Cu块与KNO3溶液发生了化学反应;

猜想二:Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应;

猜想三:Cu块与溶液发生了化学反应。

【设计实验】

实验步骤

实验现象

解释或结论

①将Cu块加入KNO3溶液中

Cu块不溶解

说明猜想一是错误的

②将Cu块加到溶液中

Cu块不溶解

说明猜想二是错误的

③将Cu块加到稀HNO3

Cu块溶解,有无色气体产生,气体与空气接触后变成红棕色,溶液变成蓝色

说明猜想三是正确的

【实验结论】猜想成立。

【考点】
金属的化学性质; 化学方程式的书写与配平;
【答案】

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2.

某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。

【任务一】金属与氧气反应

(1)按图1进行实验(夹持装置已省略)打开分液漏斗,几分钟后观察到:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,C处铁丝依然光亮。下列有关铁丝锈蚀的说法中正确的是________(填序号)。

①A、B处实验现象对比,可得出铁生锈与氧气有关

②A、C处实验现象对比,可得出铁生锈与水有关

③B、C处实验现象对比说明:铁生锈快慢与氧气浓度有关

【任务二】金属与酸反应

比较金属活动性:取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝,分别加入等浓度等体积的稀盐酸,用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线如图2所示。

(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________,该反应溶液温度先升高后下降的原因是________。

(3)由图2分析可知,金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是________。

【任务三】金属和盐溶液的反应

查阅资料:金属与两种盐溶液反应时,活动性更弱的金属优先被置换出来。

(4)化学小组活动中,同学们在实验室将一定量锌粒加入含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液中,充分反应后,过滤得到浅绿色滤液A和滤渣B。则滤液A中一定含有的溶质是________。

(5)下图是同学们绘制出的加入锌粒时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。②代表的离子是________。

(6)已知加入锌粒前溶液中Fe2+和Cu2+数目相同,请在下图中画出加入过量锌粒后Fe2+数目的变化图像。

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