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1. 铁黄(FeOOH)是重要的化工产品。实验室以废铁皮为原料制备铁黄的流程如图：

废铁皮→铁皮处理→制取氧气→制备铁黄→FeOOH

已知：①铁黄制备原理：4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH+4H2SO4。

②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。

(1) 铁皮处理：取一定量废铁皮，剪碎后用稀硫酸除去铁锈。该除锈反应的化学方程式为。
(2) 制取氧气：用KMnO4制O2。可从图1中选择装置(填字母)作发生装置。
(3) 制备铁黄：如图2所示，在三颈烧瓶内加入一定量除锈后的碎铁皮、含少量铁黄晶种的悬浊液；再滴加少量FeSO4溶液；控制合适条件，边搅拌边鼓入氧气，充分反应后，得到大量FeOOH沉淀。

①鼓入氧气时搅拌的目的是。

②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。检验沉淀表面附着的阴离子已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入，若无明显现象，则表明沉淀已洗净。

③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。
(4) FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，则=。
【考点】
氧气的实验室制法; 酸的化学性质; 盐的化学性质;
【答案】

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1. 活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

(1) 酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是；产生的气体是（填写选项编号）。

A．H2             B．CO2             C．O2             D．Cl2
(2) 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的性质角度分析其原因是。
流程题 普通
2. 高纯氧化镁可用于制药。以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

已知：“氧化”步骤发生的化学反应为：

(1) FeCO3中铁元素的化合价为，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为。
(2) “酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是。
(3) 滤渣2的成分是。
(4) 补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。
流程题 困难