将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算：(1)生成氢气的质量_____________。(2)锌粒中所含锌的质量分数___________

1. 同学们用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：

（1）生成氢气的质量

（2）粗锌中锌的质量分数

计算题容易

2. 为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）

已知反应的化学方程式如下：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

（1）该反应生成二氧化碳的质量为　　g。

（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

计算题容易

3. 二氧化氯（ClO₂）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO₂消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I₂的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂ ，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO₂的残留量（以mg/L计），请写出计算过程。

计算题容易

1. 某兴趣小组用10g镁条与含硫酸质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。其中 $\text{[math]}$

(1) 当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g。

(2) 写出常温下镁表面氧化的化学方程式。

(3) 计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。

计算题困难

2. 某实验室用10克含锌为65%的废锌与稀硫酸充分反应(假设杂质不反应)，理论上可生成氢气的质量是多少?

计算题普通

3. 化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。请根据图示的实验过程和数据进行计算。

(1) 样品中锌的质量分数为。

(2) 生产氢气的质量。

(3) 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)

计算题普通

1. 订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。小组同学取订书钉 $\text{[math]}$ 放入图甲装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图乙所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示电子天平读数 B. 实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应 C. $\text{[math]}$ 后铁和硫酸开始反应 D. 通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是铁

单选题普通

2. 某金属粉末可能由镁、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品21.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。下列说法正确的是

A. 样品中一定不含有银，可能含有镁 B. 样品中一定不含铁和银，可能含有镁和铝 C. 金属粉中含有镁的质量为12.0g D. 反应后所得溶液的总质量为398.0g

单选题困难

3. 在盛有足量稀盐酸的烧杯中，放入 $\text{[math]}$ 未经打磨的铝丝，充分反应后得到 $\text{[math]}$ 氢气，已被氧化的铝元素的质量在原纯铝丝(未氧化的铝丝)中的质量分数为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 图中八种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A物质由三种元素组成，质量比为2：1：2；B、D是两种黑色固体，不含相同元素；E是光合作用的主要物质。(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：

(1) 分别写出B、D的化学式：B.，D.。

(2) 写出B与O₂反应的化学方程式。

(3) 若F与E可以相互转化，则F不可能是(填氧化物或酸或碱)。

(4) A和D的混合物共16g，加入到100g的溶液C中，待固体消失后，把溶液蒸干得到固体混合物21.5g，求A和D混合物中D的含量。

推断题普通

2. 化学兴趣小组同学对某生铁样品(杂质不溶于水，也不与酸和硫酸铜溶液反应)进行了如图所示的探究实验，请根据以下信息回答下列问题：

(1) 写出实验中发生反应的化学方程式。

(2) 请列出求解样品中参加反应的物质的质量(x)的比例式。

(3) a的数值为。

(4) 上述生铁样品中的铁的含量为。

(5) 溶液B的溶质质量分数为。

计算题普通

3. 为测定某黄铜(成分为铜锌)中金属铜的质量分数，进行如图实验，请回答：

(1) 实验发生反应的化学方程式为。

(2) 列出求解产生气体的质量(x)的比例式。

(3) 样品中铜的质量分数是。

(4) 用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是。

(5) 若想生产上述黄铜160t，理论上需用Cu₂S含量为67.5%的辉铜矿(杂质不含铜元素)的质量为。

计算题困难

1. 金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）．

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．

填空题困难