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1. 酸、碱、盐广泛应用于生产生活中。
(1) 下列有关酸碱盐的说法错误的是______（填字母）。 A. 不可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 B. 浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 C. 可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症 D. 小苏打是发酵粉的主要成分
(2) 下图为氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验研究。

①写出该反应的化学方程式：。

②某实验小组用pH传感器测得反应过程中溶液pH变化如图一所示。若将原氢氧化钠溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过（填“甲”“乙”或“丙”）点。

③图二表示该反应的微观过程，请将图中缺少的微粒补画完整。
(3) 某KCl溶液中含有少量可溶性的杂质、、 ， 如图是某实验室设计的除去该混合液中杂质，并得到KCl晶体的过程：

①滤渣中含有物质的成分有。

②写出一个加入发生反应的化学方程式：。

③若用硫酸替代该流程中的盐酸对实验结果影响是什么？。
(4) 电解氯化钾溶液可以得到氢氧化钾、氯气（）和一种密度最小的气体。若电解时消耗74.5t氯化钾，则理论上可以得到氢氧化钾的质量是多少？
【考点】
常用盐的用途; 盐的化学性质; 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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综合题 普通
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1. 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。
(1) 用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示：

写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式。
(2) 用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示：

①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是（填化学式）。

②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是。
(3) 某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

请回答：

①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是（填离子符号）。

②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为g。

③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。则这时所得溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
综合题 普通
2. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1) 下列物质敞口放置在空气中（忽略水的蒸发），质量增大且不变质的是______。 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 饱和石灰水
(2) 某同学在做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。

①曲线上点表示酸和碱恰好完全反应。

②从微观角度看，该化学反应的实质是。
(3) 为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：a溶解；b依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；c过滤；d加适量盐酸；e蒸发、结晶。

①整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有几个？。

②若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，此时Na2CO3的作用是什么？。
(4) 为探究敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液的溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。

①请写出氢氧化钠溶液敞口可能变质的化学方程式是：

②指出该方案中的错误并加以改正。
(5) 分析某黄铜（钢锌合金）中钢的质量分数可选用稀硫酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀硫酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，求所加稀硫酸的质量分数是多少？
综合题 普通
3. 取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ， 求：

(1)反应生成沉淀的质量为。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为。(精确到0.1%)
综合题 普通