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1. 硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表所示。

温度(℃)

0

20

60

100

NaCl

35.7

36.0

37.1

39.2

K2SO4

7.4

11.1

18.2

24.1

(1) 20℃时，NaCl的溶解度为。
(2) 在60℃时，将40gK2SO4固体加入到200g水中，形成的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3) 将60℃时硫酸钾和氯化钠的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量较多的物质是。
(4) 某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取27.5g样品进行实验，过程如图：

分析上述实验，27.5g样品中NaCl的质量是。
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液; 固体溶解度的概念; 溶解度的影响因素;
【答案】

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填空题 普通
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真题演练
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1. 学习小组的同学分别向甲、乙、丙三个烧杯中加入固体，现象如图所示。（忽略实验过程中液体的挥发）

(1) 由实验现象可知，影响固体物质溶解度的因素之一是。
(2) 将甲烧杯中的物质逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体的质量。结果记录如下表：

温度/℃

20

30

t

50

60

剩余固体的质量/g

48.4

34.2

16.0

0

0

①20℃时，的溶解度是。

②升温至60℃时，所得溶液是的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

③若要得到一杯t℃时恰好饱和的溶液，需向烧杯中再加入g水。
填空题 普通
2. 在学习溶液相关知识后，某校化学兴趣小组的两位同学在家里配制蔗糖溶液，用于制作冰镇糖水。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：

温度/℃

4

20

40

60

溶解度/G

186

204

238

287

(1) 40℃时，蔗糖的溶解度为 g。
(2) 配制蔗糖溶液的过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有(任写一条)
(3) ①20℃时，二人向100g水中加入了100g蔗糖，充分溶解后，所得溶液的质量是g。

②取少量配好的糖水品尝后，一人认为溶液太甜，另一人认为甜度合适。于是二人取100g糖水，按如图方案(部分流程省略)分别进行冰镇。

下列说法不正确的是(填字母)。

A、B和C烧杯中溶液的甜度相同

B、C→D的过程中，糖水中蔗糖的质量不变

C、降温至4℃时，B烧杯中可能会有晶体析出

D、降温至4℃时，D烧杯中一定不会有晶体析出
填空题 普通
3. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

氯化钠

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

氯化钾

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

(1) 30℃时，氯化钠的溶解度是g。
(2) 分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是。
(3) 某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。

   

①A~D中为饱和溶液的是(填字母)。

②D中析出晶体的质量是g。
填空题 普通