表1

①根据表1中数据，若有1000吨海水，理论上能得到NaCl的质量吨；

②宋代以前生产海盐多采用煮盐法(通过加热蒸发水分使盐析出)，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法(通过自然晾晒蒸发水分使盐析出)。以上获得食盐的方法，称之为结晶；

③从能耗、效率或便捷性的角度分析晒盐法的优点及不足。

生活在盐碱湖附近的人们发现盐湖中含有丰富的氯化钠和碳酸钠(俗名为纯碱)，人们不断总结经验，发现氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化特点不同，总结出“夏天晒盐、冬天捞碱”的规律。同学们查阅了氯化钠和碳酸钠的部分溶解度数据如表2，并绘制了溶解度曲线，对上述规律提供了数据支撑。

表2

①时氯化钠的溶解度为g；

②分析表中数据，夏天晒盐过程中不析出的原因是：夏天温度升高，的溶解度随温度的升高而，不利于的析出；

③夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

④时的碳酸钠饱和溶液降温至过程中，溶质质量分数变化趋势为。

①写出碘酸钾的化学式并标出其中碘元素的化合价；

②为使碘酸钾和氯化钠混合均匀，人们将碘酸钾溶液均匀喷洒在NaCl上，再将其干燥，这利用了溶液具有性的特点；

总结：人类获取盐和使用盐的历史，伴随着化学的发展和技术的进步，人们将自然界中的混合物通过分离提纯来获得纯净物，再将合适的纯净物混合，获得有特殊功能的混合物。

①P点的含义是。

②当a中混有少量b时，可用方法提纯a。

③在℃时，将b的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是。

④在℃时，在50g水中加入30g的a物质，溶液的质量为。

⑤将℃时a、b、c饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排序。

①在流程Ⅰ中，促进水分蒸发，主要是利用了(选填“电能”“太阳能”“化学能”)。

②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是(填仪器名称)，在蒸发结晶过程中其作用是。

③除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量氢氧化钠溶液：b．加过量碳酸钠溶液：c．加过量氯化钡溶液：d．过滤：e．加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是(填选项序号)。

A．abcdeB．bcadeC．cabde

写出加入氯化钡溶液后与杂质发生反应的化学方程式。

①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是。

②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

将t₁℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t₂℃溶液中碳酸钠的质量分数会(填“变大”“变小”“不变”之一)。

t₂℃时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t₁℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。t₂℃时，在50g水中加入40gNa₂CO₃固体，经充分溶解，所得溶液的质量为g。