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1. 化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。

(1) 利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是(填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是（填化学符号）。
(2) 已知烧杯中溶液质量为20 g，溶质质量分数为4% 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
(3) 利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，推测原因是 。
【考点】
中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与pH值的关系;
【答案】

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1. 某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量 X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。

(1) 结合图像分析，滴定管中的Y 溶液是；加入mL Y 溶液时恰好完全反应，此时溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。
(2) 盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变化为；该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
(3) 图乙 a点溶液中含有的阳离子有（用离子符号表示）；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是。
(4) 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算该石油产品中含H2SO4的质量分数。
综合题 普通
2. 化学来源于生活又服务于生活。表格是生活中常用溶液的pH及其溶液的分化学式：

序号

①

②

③

④

⑤

名称

食醋

白酒

白糖水

苛性钠溶液

纯碱溶液

主要成分

CH3COOH

C2H5OH

C12H22O11

NaOH

Na2CO3

溶液pH

3

7

7

11

8

(1) 上述物质中，碱性最强的是(填序号)。
(2) 当你被蚊虫叮咬(释放一种酸性物质)后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂(填序号)。
(3) 水垢中含有氢氧化镁，可用醋酸(食醋的主要成分)溶解除去。已知醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则醋酸与水垢中的氢氧化镁反应的化学方程式是。
(4) 为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在如图的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：。
综合题 普通
3. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1) 图1烧杯中发生的化学反应的实质为。
(2) 图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。
(3) 下列说法错误的是___（填字母）。 A. 图1中溶液A是稀硫酸 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C. 图2中c点对应的溶液中含有的主要离子是Na+、 D. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(4) 丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是___（填字母）。 A. 无色酚酞试液 B. 氯化铜溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体
(5) 实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应证明中和反应放热，原因是。
综合题 困难