某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：[可能用到的部分相对分子质量：]

1. 某工业生产铜的过程中，可发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验室模拟这一反应时，用FeSO₄溶液103.2g和CuSO₄溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：

[可能用到的部分相对分子质量： $\text{[math]}$ ]

(1) CuSO₄中质量分数最小的元素是。

(2) 原CuSO₄溶液中溶质的质量分数。

(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【考点】

化学式的相关计算; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

计算题普通

1. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为 $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 中钛、氯元素的质量比为。

(2) 若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）

计算题普通

2. 海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一。50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I₂)待测液。实验用

反应2Na₂S₂0₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。测定碘的含量，共消耗31.6mg的Na₂S₂O₃。

(1) 计算从50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na₂S₂O₃的相对分子质量是158)

(2) 50g海带样品中碘元素含量与g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘2.54mg)

计算题普通

3. 纳米氧化亚铜（Cu₂O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料，烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下：

(1) Cu₂O中铜、氧元素的质量比为.

(2) 反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为

(3) 反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为CuO+Cu $\text{[math]}$ Cu₂O.制备80kg含Cu₂O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程）

(4) 经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量kg，Cu的质量kg.

计算题困难