1.
乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1)
C2H6氧化脱氢反应：
(2)
C2H6直接脱氢反应为C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ㅤㅤΔH4 ， C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图1所示，则ΔH40（填“＞”“＜”或“＝”）。结合图1。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是 （填标号）。
(3)
一定温度和压强下，反应ⅰㅤC2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）ㅤㅤKa1
(4)
【乙烷和乙烯混合气的分离】
(5)
常温常压下，将C2H4和C2H6等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度（c）与进口浓度（c0）之比随时间变化关系如2图所示。下列推断合理的是 ____（填标号）。
A.
前30min，两种气体均未被吸附
B.
p点对应的时刻，出口气体的主要成分是C2H6
C.
a～b对应的时间段内，吸附的C2H6逐渐被C2H4替代
2C2H6（g）+O2（g）═2C2H4（g）+2H2O（g）ㅤㅤΔH1＝﹣209.8kJ•mol﹣1
C2H6（g）+CO2（g）═C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ㅤㅤΔH2＝178.1kJ•mol﹣1
计算：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ㅤㅤΔH3＝kJ•mol﹣1
a.600℃，0.6MPa
b.700℃，0.7MPa
c.800℃，0.8MPa
反应ⅱㅤC2H6（g）+H2（g）⇌2CH4（g）ㅤㅤKa2（Ka2远大于Ka1）
（Ka是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）
①仅发生反应ⅰ时，C2H6的平衡转化率为25.0%，计算Ka1＝。
②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C2H4的平衡产率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附—脱附，可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu+的 与C2H4分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C2H4和C2H6的优点是 。
【考点】
盖斯定律及其应用;
化学平衡常数;
化学平衡移动原理;
化学平衡转化过程中的变化曲线;
化学平衡的计算;