几种重要的盐对比概述化学性质用途碳酸钠白色粉末，水溶液显，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料碳酸钙难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化钠无色透明的晶体，俗称，不潮解，溶解度受温度影响不大供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料

1. 几种重要的盐

对比	概述	化学性质	用途
碳酸钠	白色粉末，水溶液显，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳酸钙	难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分	$\text{[math]}$	制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化钠	无色透明的晶体，俗称，不潮解，溶解度受温度影响不大	$\text{[math]}$	供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料

【考点】

盐的性质及用途;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 盐的定义：盐是指由和构成的化合物。

填空题容易

1. 洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：

(1) 碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变色；

(2) C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式；

(3) 实验结束后，同学们将A、B、C 三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是(填化学式)。

填空题普通

2. $\text{[math]}$ 的检验：向试样中滴加，有气体产生；将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明样品中含有 $\text{[math]}$ 。例： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 盐的溶解性

一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都；而大多数碳酸盐都于水；盐酸盐除了不溶，硫酸盐除了不溶，其余均可溶（注： $\text{[math]}$ 为微溶物）

填空题普通

1. 图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有 HCl和CaCl₂的混合液，将一定质量分数的Na₂CO₃溶液加入到混合液中直至过量，则在该反程中各个量的关系图正确的是

单选题普通

2. 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（）

A. 生成沉淀的质量 B. 溶液中溶质的质量 C. 溶液中溶剂的质量 D. 溶液的pH

单选题普通

3. 某项目化学习小组制作蓝色晶体百合花，可以选择下列哪种药品（）

A. 硫酸铜 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氧化铁

单选题普通

1. 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：

(1) 为除去粗盐水中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是：；（按加入顺序填写试剂名称）

(2) 按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有；(填化学式)

(3) 若向分离出NaHCO₃晶体后的母液B(含有NH₄Cl)中加入过量Ca(OH)₂ ，则可获得一种可以循环使用的物质是。

填空题普通

2. 为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。

(1) 写出图1中仪器M的名称。

(2) 按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。

(3) 小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。

(4) 图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为。（用字母表示）

实验探究题普通

3. 学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。

【查阅资料】

①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。

②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。

(1) 【设计实验】

实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。

取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变，说明果蔬洗盐溶液碱性。

(2) 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO₃溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论。

(3) 【反思评价】

实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____(填字母)。

A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾

(4) 小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：。

实验探究题困难

1. 利用厨房用品能完成的实验是（　　）

A. 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B. 检验自来水中是否含有氯离子 C. 测定蔬菜中农药的残留量 D. 比较食用油与水的密度大小

单选题普通

2. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难