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1. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量 NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有 NaCl

(1) 取样品加水溶解，先加入过量稀硝酸至反应完全，再滴加适量AgNO3 溶液，有产生，则说明样品中有 NaCl。
(2) 探究二：测定纯碱样品中 的质量分数

【方案1】如图甲所示，取5.3g 样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，干燥管增重3g，请分析评价此测定方案优劣：。

【方案 2】将样品溶解，加入过量 溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算 的质量分数。
(3) 【拓展】为提纯含少量 NaCl的纯碱样品，已知 和 NaCl的溶解度曲线如图乙所示。建议将纯碱浓溶液从40℃冷却至 10℃，理由是。
【考点】
溶解度的影响因素; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。

(1) 废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为。
(2) 当温度高于℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3) 40℃时，将50g硫酸钠固体加入 100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为(列出计算式即可)。
(4) 降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是。
(5) 结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是。
实验探究题 困难
2. 常温下，取100g质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。回答下列问题。

(1) 配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是____(填序号)。 A. 集气瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 量筒
(2) 完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙。
实验探究题 困难
3. 炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。

【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶

【配制流程】

(1) 下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。

Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水而不是热开水来制汽水？

Ⅱ．步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？
(2) 制汽水时，小苏打中的HCO3﹣与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是。为证明柠檬酸溶液中有H+ ， 可以选择下列物质中的进行验证（填字母，符合题意的选项都要选）。

a．镁带  b．铜片  c．食盐  d．鸡蛋壳  e．紫色石蕊溶液
实验探究题 普通