1.
氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：
(1)
298K时，1 g 
燃烧生成
放热121 kJ，1 mol 
蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为。
(2)
工业上，常用
与重整制备
。500℃时，主要发生下列反应：
(3)
实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：
。
(4)
某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为
配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为
， 则M元素为(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为。
I．
II．
①已知：
。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是。
②下列操作中，能提高平衡转化率的是(填标号)。
A．加催化剂 B．增加用量
C．移除 D．恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压()条件下，1 mol
和1 mol
反应达平衡时，
转化率为0.5，
的物质的量为0.25 mol，则反应II的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
恒压下，和
的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的
0，甲醇的产率P点高于T点的原因为。
【考点】
盖斯定律及其应用;
化学平衡常数;
化学平衡移动原理;
化学平衡转化过程中的变化曲线;
化学平衡的计算;