1.
“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)
反应Ⅰ的
。
(2)
反应Ⅱ的速率
， 其中
、
分别为正、逆反应速率常数。升高温度时
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)
压强为100kPa下，
和
发生上述反应，平衡时
和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
(4)
压强为100kPa，
的平衡产率与温度、起始时
的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
［已知：CO的选择性］
①表示CO选择性的曲线是(填标号)；
②573K时，生成的物质的量为；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数 ， 其中
为100kPa，
、
、
和
为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的
(列出计算式即可)。
①的平衡产率：Q点N点(填“>”、“=”或“<”)；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是。
【考点】
盖斯定律及其应用;
化学平衡转化过程中的变化曲线;
化学反应速率与化学平衡的综合应用;
化学平衡的计算;