1. “氢能源”的开发利用意义重大,乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。

反应Ⅰ: 

反应Ⅱ: 

反应Ⅲ: 

回答下列问题:

(1) 反应Ⅰ的
(2) 反应Ⅱ的速率 , 其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 压强为100kPa下,发生上述反应,平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。

[已知:CO的选择性

①表示CO选择性的曲线是(填标号);

②573K时,生成的物质的量为

③573K时,反应Ⅱ的标准平衡常数 , 其中为100kPa,为各组分的平衡分压,则反应Ⅲ的(列出计算式即可)。

(4) 压强为100kPa,的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示,每条曲线表示相同的平衡产率。

的平衡产率:Q点N点(填“>”、“=”或“<”);

②M、N两点的平衡产率相等的原因是

【考点】
盖斯定律及其应用; 化学平衡转化过程中的变化曲线; 化学反应速率与化学平衡的综合应用; 化学平衡的计算;
【答案】

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推断题 困难