硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 Na2SiO3 + H2O；试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。

填空题容易

1. 某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H₂O+2NaCl $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，另将生成的H₂与Cl₂恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H₂为0.1t。试计算：

（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。

（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。

计算题困难

2. 为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；

（2）计算样品中锌的质量分数； ____

（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 ______

计算题困难

3. 某学习小组的同学取Na₂SO₄和MgSO₄的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

(1) m的值为；

(2) 当滴加NaOH溶液质量为g时，恰好完全反应；

(3) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。

计算题困难

1. 某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H₂O+2NaCl $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，另将生成的H₂与Cl₂恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H₂为0.1t。试计算：

（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。

（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。

计算题困难

2. 为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；

（2）计算样品中锌的质量分数； ____

（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 ______

计算题困难

3. 将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是

单选题困难

1. 为了测定某含杂质17%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应），某化学小组进行了如下实验：

(1) 发生反应的化学方程式为

(2) 配制上述实验所用的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是；

(3) 根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中参加反应的锌质量（x）的比例式为；

(4) 该黄铜样品中铜的质量分数是；

(5) 如图向过滤后所得滤液中加入109.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是；

(6) 若冶炼400t上述黄铜样品需要含Cu₂S 70%的辉铜矿的质量为。

填空题普通

2. 某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

(1) 发生反应的化学方程式为。

(2) 根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为。

(3) 反应生成的硫酸锌的质量为。

(4) 该黄铜样品中铜的质量分数是。

(5) 实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为。

计算题困难

3. 自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。

(1) 由铜可以制得胆矾( $\text{[math]}$ )，用胆矾配制 $\text{[math]}$ 质量分数为16%的 $\text{[math]}$ 溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为g。

(2) $\text{[math]}$ 样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示， $\text{[math]}$ 存在的最高温度为℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为。

(3) 工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为： $\text{[math]}$ ，取10t含 $\text{[math]}$ 64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)

计算题普通

1. 某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。

计算题普通