硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

0 返回首页

1. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 升高温度能迅速提高氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C. t℃时，硝酸钾和氯化钠两种饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

【考点】

固体溶解度曲线及其作用; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

多选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 如图为氯化钠、硫酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 20℃时，可以配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液 C. 将饱和硫酸钠溶液从40℃升温到60℃，溶质质量分数变小 D. 将32.4℃时的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到20℃，析出晶体质量的关系为：硫酸钠>氯化钠

多选题容易

2. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是

多选题容易

3. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度S/g	$\text{[math]}$	25.1	28.2	30.8	32.9	34.3	35.0	34.9
溶解度S/g	$\text{[math]}$	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0	45.2	43.9

A. 甲为 $\text{[math]}$ B. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 甲的饱和溶液从t₁升温到t₃ ，溶质质量分数增大 D. 等质量甲、乙饱和溶液从t₃降温过程中，析出晶体的质量甲一定大于乙

多选题容易

1. KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 10℃时，KNO₃饱和溶液的质量分数为20.9% B. T₁℃时，两种物质的溶液溶质的质量分数一定相等 C. 将T₁℃时两种物质的饱和溶液均升温到60℃，所得溶液溶质的质量分数的大小关系是KNO₃大于KCl D. 将60℃时的KNO₃饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g

多选题困难

2. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法正确的是

A. t₁℃时，甲、乙的溶解度都是25g B. 将甲的饱和溶液从t₁℃升温到t₂℃后，溶质质量分数不变 C. t₂℃时，100g丙物质的饱和溶液中含有40g丙物质 D. t₃℃时，将20g乙物质加入到50g水中，可得到65g溶液

多选题普通

3. 我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的NH₄HCO₃、NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是

A. 30℃时将等质量的NH₄Cl和NaHCO₃分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 NaHCO₃大于NH₄Cl B. 在20℃时将30gNH₄Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH₄Cl的饱和溶液 C. NH₄HCO₃与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等 D. 将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH₄HCO₃

多选题普通

1. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A. 乙的溶解度大于甲的溶解度 B. $\text{[math]}$ ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C. $\text{[math]}$ ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等 D. $\text{[math]}$ ℃时，100g甲的饱和溶液中含有40g甲物质

单选题普通

2. 以下是氯化钠和氯化镁的溶解度数据表(不含结晶水)，它们的溶解度曲线如下图所示，下列叙述错误的是

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度	氯化镁	52.9	53.5	54.8	56.0	58.0
溶解度	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6

A. 上图中的m曲线表示的是氯化镁的溶解度曲线 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数约为26.5% C. 将t℃的氯化镁和氯化钠饱和溶液分别降温到10℃，析出的溶质质量关系：氯化镁>氯化钠 D. t℃时，不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠和氯化镁的饱和溶液

单选题普通

3. 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 氯化钠和碳酸钠的溶解度均随着温度的升高而增大 C. $\text{[math]}$ 时，将40g氯化钠固体加入100g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 $\text{[math]}$ D. 分别将 $\text{[math]}$ 时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至 $\text{[math]}$ ，所得溶液的溶质质量分数相等

单选题普通

1. 如图1为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1) t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

(2) 当温度在t₂～t₃℃之间时，A物质与B物质(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

(3) 将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是。

(4) t₃℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。

(5) 如图2，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，充分溶解后烧杯中水的温度(填“升高”或“降低”)此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将(填“变大”“不变”或“变小”)。

填空题普通

2. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：

(1) 古人的制盐工艺，利用气候条件，蒸发结晶，属于（填“物理”或“化学”）变化。

(2) 用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为①g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的②（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数③（填“变大”“不变”或“变小”）。

(3) 现今用海水晒盐过程如图所示，利用涨潮引入贮水池，待海水澄清后引入池，经过风吹日晒水分蒸发。

(4) 我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂）。其氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：，其中氢元素的化合价分别为：。

流程题普通

3. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题。

(1) a、c两物质在 ℃时溶解度相等。

(2) t₂℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由小到大的顺序是；

(3) 将t₂℃的a、b、c的饱和溶液降温至t₁℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序为。

(4) t₂℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是g。

填空题容易

1. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

单选题普通

2. 如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）

A. 30℃时，M和N的溶解度相等 B. 将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出 C. M的溶解度随温度的升高而增大 D. N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大

单选题普通

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A. t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

单选题普通