下列除去杂质的方法中正确的是选项物质杂质除杂质的方法ACO2CO将气体通入足量氢氧化钙溶液BKClMnO2加适量水溶解、过滤、蒸发C银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液，过滤DCaCO3CaO高温煅烧

1. 小组同学利用杠杆原理设计并进行如图实验，实验前杠杆平衡，将质量相等、形状相同且打磨过的铁片和铝片同时浸泡在稀盐酸中，待两个烧杯中均不再产生气泡后移走烧杯，两个金属片均有剩余。下列有关说法不正确的是

A. 反应结束后，右端烧杯中溶液质量比左端烧杯中溶液质量增加的多 B. 两个烧杯中反应后溶液的溶质成分均只有一种 C. 通过实验中的现象也可以得出铝的金属活动性强于铁 D. 最终两端烧杯中产生氢气的质量相等

单选题容易

2. 常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法不正确的是(已知氯化锂可溶于水)

A. 能与氯化钾溶液反应 B. 能使酚酞试液变红 C. 能与稀硫酸反应 D. 能与三氧化硫反应

单选题容易

3. 将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是

A. Cu、Fe和Zn B. Cu和Zn C. Cu和Fe D. 只有Cu

单选题容易

1. 物理课上，老师演示了“神奇喷泉”实验（如图甲所示，夹持装置已省略）：向圆底烧瓶中倒满开水，然后倒出，将带直导管的橡胶塞迅速塞紧圆底烧瓶，并将圆底烧瓶倒扣在盛有冷水的烧杯中，一会儿，可观察到烧杯中的水进入圆底烧瓶中形成喷泉。下列说法错误的是

A. 图甲中，形成喷泉的原因是圆底烧瓶内压强小于外界大气压强 B. 图乙中，玻璃弯管的作用是保持圆底烧瓶内压强与外界大气压相等 C. 图甲中，若 $\text{[math]}$ 为浓氢氧化钠溶液、气体 $\text{[math]}$ 为二氧化硫，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部片刻，拿走热毛巾后可产生喷泉 D. 图乙中，向装有锌粒的锥形瓶中倒入适量稀硫酸后快速塞紧橡胶塞，无法产生喷泉

单选题普通

2. 对图中所示实验的分析正确的是

A. 塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 B. U型管右侧红墨水升高，说明镁与稀盐酸反应放热 C. 左侧U型管液面高度差更大，说明电流的热效应与电流大小有关 D. 电铃的工作原理是通电导体在磁场中受力的作用

单选题普通

3. 类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是

A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C. 碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则锌片放入稀盐酸中也产生氢气

单选题普通

1. 下列除去杂质选用的试剂或方法正确的是

	主要物质	杂质	选用试剂及方法
A	CO₂	HCl	通入盛 NaOH 溶液的洗气瓶，干燥
B	FeSO₄溶液	CuSO₄溶液	加入过量铁粉充分反应后过滤，取滤液
C	铁粉	铜	加过量盐酸充分反应后过滤，洗涤，干燥
D	CuO	Cu	通入灼热的氧气

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

2. 现有A～F六种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一步反应完成，部分物质和反应条件已略去），已知A是人体胃液的主要成分，B是气态氧化物，C俗称纯碱，E可用作食品干燥剂，且B、C、D、E、F中含有同一种元素。则E的化学式为；D的用途是；B→C的化学方程式为。E→F反应的化学方程式。

推断题普通

3. 我国古代的“湿法炼铜”原理是 $\text{[math]}$ 。请根据化学方程式计算，用含 $\text{[math]}$ 硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？

计算题普通

1. A-K是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A为红棕色固体，B、D均为气体，G广泛用于玻璃、造纸等。反应条件已略去，回答下列问题：

推断题普通

2. 下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答问题：

(1) B溶液中的阴离子是，E的化学式为；

(2) 反应②的化学方程式；

(3) ①②③④四个反应中属于复分解反应的是；

(4) H的一种用途。J的一种用途。

推断题普通

3. 金属铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，回答下列问题。

(1) 铜的性优良，且价格合理，故常被用于制作电线。

(2) 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系，小明设计如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。

②小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。

③试管B的溶液中减少的离子是（填离子符号）。

(3) 现有一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定量研究。

【实验设计】取该粉末4 g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如右图：

①实验时，先通CO再加热的原因是。

②若该粉末全部是Fe₂O₃ ，则在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。B装置中盛放的试剂最好是（填字母序号）。B装置中试剂的作用是。

A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.水 D.浓硫酸

③若该粉末为铜粉和Fe₂O₃的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g，则m的取值范围是。

综合题困难

1. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

单选题普通

2. 下列图像与对应叙述不相符的是（）

A.

表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 B.

表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量 C.

表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 D.

表示铁和AgNO₃溶液反应

单选题普通

3. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A.

某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 B.

相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应 C.

向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.

往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量

单选题困难

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CO₂	CO	将气体通入足量氢氧化钙溶液
B	KCl	MnO₂	加适量水溶解、过滤、蒸发
C	银粉	锌粉	加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D	CaCO₃	CaO	高温煅烧