综合题氨气（）是合成氮肥的重要原料，如图1所示是合成氨的新方法。

1. 综合题

氨气（ $\text{[math]}$ ）是合成氮肥的重要原料，如图1所示是合成氨的新方法。

(1) ⅰ．传统方法是利用氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，写出该反应的化学方程式为。

ⅱ．反应器2：常温下，Li与 $\text{[math]}$ 发生的化学方程式为，反应前后氮元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。

ⅲ．反应器3：一定条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生反应产生 $\text{[math]}$ 和氢氧化锂。写出反应的化学方程式为。

ⅳ．氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示，电压为V氨气产率最高。

(2) 流程中可循环利用的物质是，与传统方法相比，新方法的优点有。

【考点】

有关元素化合价的计算; 化学方程式的书写与配平;

【答案】

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流程题困难

请回答：

流程题普通

锌及氧化锌在工农业生产中具有广泛的应用。

Ⅰ．性质

（1）干电池中常采用金属锌作电极，体现了锌的性。

（2）锌片表面有一层致密氧化锌膜。在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不滴落。该实验说明锌的熔点比氧化锌的熔点（选填“高”或“低”）。

Ⅱ．制取

工业利用含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有少量的Fe₂O₃、CuO和SiO₂）提纯氧化锌的流程如下：

【查阅资料】①SiO₂难溶于水，且不与稀硫酸反应。

②金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见下表。

（3）“溶浸Ⅰ”过程中加入过量的稀硫酸是为了，为提高化学反应速率可以采取的措施有（只写一种），滤渣1的主要成分是（写化学式）。

（4）“除铁”过程中加入ZnO是为了调节溶液的pH，仅使Fe(OH)₃完全沉淀，该溶液的pH控制范围为。

（5）Zn₂(OH)₂CO₃经“焙烧”后得到三种氧化物，该反应的化学方程式为。

（6）整个流程中，可以循环利用的物质有锌、氧化锌、水和（写化学式）。

Ⅲ．应用

在ZnO的作用下利用太阳能将甲烷转化为H₂ ，其反应原理如图所示：

（7）如图反应中，太阳能最终转化为能。

（8）反应②属于反应（填一种基本反应类型）。

（9）如图反应中，联系两步反应综合分析，氧化锌的作用是。

流程题普通

①电解水属于反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。

②反应器1：一定的H₂环境及较低温度下，CaCO₃可与H₂反应生成CaO、CO和H₂O，生成CO与H₂O的分子个数比为。CaCO₃也可以直接分解。反应器1中CO、CO₂的含量随反应温度的变化如图2所示，℃时，抑制CO₂生成的效果最好。

③反应器2：一定条件下，CO与H₂发生化合反应生成甲醇(CH₃OH)，化学方程式为。

流程题普通