1. 实验室能用多种方法制取氧气。

Ⅰ.【提出问题】CuO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?

催化剂能改变其他反应的速率,但自身的不变。

【实验验证】

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

观察装有过氧化氢溶液的试管,然后将带火星的木条伸入试管中

有少量气泡,木条不复燃

常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。

实验二

在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量CuO,然后将带火星的木条伸入试管中

产生大量气泡,木条

CuO能加快过氧化氢的分解。

【得出结论】CuO能加快过氧化氢的分解速率,故CuO是过氧化氢分解的催化剂。

【反思交流】经过讨论,有同学认为只有上述这个证据,不能证明CuO是过氧化氢分解的催化剂

实验三:

【实验目的】探究

【实验步骤】①准确称量CuO(少量)的质量;②完成实验二,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,(填操作名称);④对比反应前后CuO的质量。

【交流讨论】如果CuO在反应前后质量不变,则说明CuO是过氧化氢分解的催化剂。

【提出新的问题】但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够

Ⅱ.高锰酸钾和氯酸钾分别在大约240℃、400℃分解出氧气。某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热,部分物质质量随加热时间变化如图。

(1)三条曲线中,表示氯酸钾分解的曲线是(填字母);曲线c能否表示氧气? (填“能”或“否”)。

(2)0﹣t1时,b曲线与横坐标平行的原因是

Ⅲ.氧气是由氧分子构成,氧分子由氧原子构成。已知一个碳原子(质子数、中子数均为6)的质量为m千克,假设一个氧原子的实际质量为n千克,则氧原子的相对原子质量可以表示为

【考点】
氧气的实验室制法; 催化剂的特点与催化作用;
【答案】

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