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1. 某同学进行如图所示的实验。

步骤Ⅰ：取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，质量为M1。

步骤Ⅱ：在石棉网上方将镁条点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟（MgO），石棉网上有白色固体（MgO）。

步骤Ⅲ：镁条完全燃烧后将白色固体与石棉网同一起放在托盘天平上称量，质量为M2 ， M1＝M2。

(1) 步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 。
(2) 用质量守恒定律解释M1＝M2的原因 。
(3) 镁条燃烧过程中产生白烟的质量与石棉网上白色固体的质量比为 。
【考点】
质量守恒定律及其应用; 书写化学方程式、文字表达式;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。

(1) 启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为。
(2) 产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是。
(3) 氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。mg氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c，d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律：。
实验探究题 普通
2. 小科选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

【实验步骤】

Ⅰ．锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；

Ⅱ．取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；

Ⅲ．待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1) 观察。
(2) 【交流反思】要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。

反应结束后，若白磷还有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。
实验探究题 普通
3. 质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血．

材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了．

材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律．

请回答以下问题：

(1) 小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是．
(2) 小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律．老师看到后直接否定该方案，理由是．
(3) 小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律．小明记录了以下几组数据，（已知：氧气的密度为克/毫升，氧化汞分解的化学方程式： ）

①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克

③反应结束冷却后试管及内容物的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升

⑤反应前量筒的总质量e克； ⑥反应结束后量筒和水的总质量f克

实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律．
实验探究题 普通