1.
H、C、N、O是常见的元素，可形成很多种化合物。其中化合物丁二酮(a)与羟胺(b)在一定条件下可合成制备丁二酮肟(c)，丁二酮肟可用于灵敏鉴定
， 生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)。
请回答：
(1)
H、N、O、Ni元素位于p区的是(填元素符号)，H，N，O基态原子的第一电离能由大至小的顺序为。
(2)
基态Ni原子的原子结构示意图。
(3)
键角：
的
(填“>”、“<”或“=”)
的。
(4)
丁二酮(a)的熔点远远低于丁二酮肟(c)的熔点，其可能原因是。
(5)
二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填标号)。
(6)
金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构为六方晶胞，晶格结构示意图如图。该合金的化学式为；若
代表合金摩尔质量，
表示阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为
。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
【考点】
画元素的原子结构示意图;
元素电离能、电负性的含义及应用;
化学键;
键能、键长、键角及其应用;
晶胞的计算;