某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是（）

单选题普通

单选题普通

单选题普通

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含a、b的式子表示)

已知该装置的阳极反应式为 $\text{[math]}$ ，则阴极反应式为：。

①该电池放电时，正极的电极反应式为

②盐桥中盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液，此盐桥中 $\text{[math]}$ 向(填“左”或“右”移动)。

③该电池工作一段时间后，左烧杯溶液的质量(填“增加”或“减少”)。

填空题普通

①实验i中的现象是。

②用离子方程式解释实验i中的现象：。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。

②进行下列实验，几分钟后的记录如下：

a．以上实验表明：在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。

b．为探究a中条件对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明a中条件的作用是。

实验探究题普通

①若用于粗铜的精炼，装置中电极D是(填“粗铜”或“纯铜”)。标况下，每消耗2.24L氧气时，阴极理论上增重g。

②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由 $\text{[math]}$ 放电产生铬镀层的电极反应式为。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂)

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/mg·L $\text{[math]}$	9360	83	200	1100	16000	1200	118