工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是（）

1. 工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是（）

$\text{[math]}$

A. 酸化的主要目的是防止 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ B. 鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点 C. 将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中 D. 设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离

【考点】

氯、溴、碘及其化合物的综合应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）

A. 见光易分解 B. 很稳定 C. 是强酸 D. 呈黄绿色

单选题容易

2. 漂粉精的有效成分是（）

A. Ca（ClO）₂ B. CaCl₂ C. CaCO₃ D. Ca（OH）₂

单选题容易

1. 洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl₂↑ + H₂O，下列说法错误的是

A. 2molHCl反应将转移N_A个电子 B. n氧化剂：n还原剂=1：1 C. NaClO作氧化剂，失去电子 D. Cl₂既是氧化产物又是还原产物

单选题普通

2. 溴化氢比碘化氢（）

A. 键长短 B. 沸点高 C. 稳定性小 D. 还原性强

单选题普通

3. 三氟化氯(ClF₃)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是（）

A. 可以代替H₂O₂充当火箭推进剂中的氧化剂 B. 能与一些金属反应生成氯化物和氟化物 C. 三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质 D. ClF₃与水按照1：2反应生成两种强酸

单选题普通

1. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，下列说法正确的是

A. 洁厕灵的主要成分为a，84消毒液的主要成分为b的一种，两者如果混用会产生有毒气体 B. c的化学式为 $\text{[math]}$ ，是HClO的酸酐 C. a的浓溶液可与d的溶液反应制备 $\text{[math]}$ D. 新制氯水中存在如下平衡： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。

(1) 画出氯的原子结构示意图。

(2) 氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是。

(3) 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“

”表示水分子），下列说法正确的是____；

A. “

”代表 $\text{[math]}$ ， “

”代表 $\text{[math]}$ B. X连接电源的负极 C. $\text{[math]}$ 在三种状态下都存在自由移动的离子 D. 图c表示 $\text{[math]}$ 水溶液中的微粒迁移

(4) 工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$

(5) 铁丝在氯气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式。

将饱和的 $\text{[math]}$ 溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是；

氢氧化铁胶体粒子的直径大小为。

A．小于 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C．大于 $\text{[math]}$

(6) 碘元素在元素周期表中的位置是；为防人体缺碘，食盐中常添加 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型。

(7) 酸性条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目。

$\text{[math]}$

反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是。

(8) 海水有弱碱性。海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系列操作得到粗溴。
写出通入氯气发生反应的离子方程式。

若不加硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量。

A．增大 B．减小

(9) 工业上，通过如下转化可制得 $\text{[math]}$ 晶体：

$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 晶体

不考虑副反应的发生，步骤I中会释放出一种单质气体，该气体的化学式是；步骤II为向 $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ ，发生复分解反应得到 $\text{[math]}$ 晶体。请该复分解反应能够发生的原因。

综合题困难

2. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如图：

回答下列问题：

(1) 据图中信息，写出Y、Z的化学式：、。

(2) 已知高氯酸( $\text{[math]}$ )是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

(3) 氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：。

(4) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )为新时代绿色消毒剂，制备原理为： $\text{[math]}$

①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是(填序号)。

A．金属氧化物 B．非金属氧化物 C．酸 D．盐

② $\text{[math]}$ 发生还原反应的产物是(写化学式)；该反应(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。

综合题普通

3. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：

(1) 若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) 实验室用 $\text{[math]}$ 与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：。

(3) c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的 $\text{[math]}$ 也有明显的去除效果，其反应原理为 $\text{[math]}$ (部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：。

(4) d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为。

(5) 用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是(用化学方程式表示)。

推断题困难

1. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B. 84消毒液的有效成分是NaClO C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染

单选题容易

3. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）

A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰 C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸

多选题容易