金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。

1. 金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（ $\text{[math]}$ ）转化为 $\text{[math]}$ ，再进一步还原得到钛。

(1) 基态Ti原子的价电子轨道表示式：。

(2) $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 的燃烧热为393.5 $\text{[math]}$ '， $\text{[math]}$ 的燃烧热为283.0 $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 。

②碳氯化反应过程中CO和 $\text{[math]}$ 可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是。

A． $\text{[math]}$ 生成CO反应为放热反应

B．升高温度， $\text{[math]}$ 平衡转化率减小

C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动

D．如图2所示 $\text{[math]}$ 晶胞中 $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 所构成的正八面体的体心，则 $\text{[math]}$ 的配位数是6

③碳氯化法中生成CO比生成 $\text{[math]}$ 更有利于 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，从熵变角度分析可能的原因是。

(3) 经光谱分析在碳氯化反应中有光气（ $\text{[math]}$ ）生成，后 $\text{[math]}$ 继续反应，有理论认为机理如下：

一分子 $\text{[math]}$ 含有个σ键，决速步骤的反应方程式为。

(4) 在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ Pa。

②图中显示，在200℃平衡时 $\text{[math]}$ 几乎完全转化为 $\text{[math]}$ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。

【考点】

原子核外电子排布; 化学平衡常数; 化学平衡转化过程中的变化曲线; 有关反应热的计算;

【答案】

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实验探究题普通