小乐拟通过网购的食品专用发热包制作一款“自热”快餐盒，进行了如下探究和设计：

0 返回首页

1. 小乐拟通过网购的食品专用发热包制作一款“自热”快餐盒，进行了如下探究和设计：

(1) 探究发热包的发热原理

如图甲所示为发热包的部分说明，其中的铝粉能和氢氧化钠溶液发生如下反应： $\text{[math]}$ 。小乐进行了三组物质与水反应的放热性能实验，得到如图乙所示的温度随时间变化的曲线。

［品名］发热包（食品专用）

［主要成分］氧化钙、铝粉、碳酸钠

［使用方法］撕开塑料袋后加常温水

［贮存条件］存放于阴凉干燥处

［注意事项］使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用

甲

据图乙所示曲线分析，该发热包发热的原因除铝粉和氢氧化钠溶液反应放热外，还与反应放热有关。发热包中药品会反应生成氢氧化钠的原因是（用化学方程式解释）。

(2) 设计“自热”快餐盒

小乐依据发热包的发热原理，设计了如图丙所示的“自热”快餐盒，其中在内盒和外盒间预留气孔的目的是。

【考点】

盐的性质及用途; 金属、金属氧化物、碱之间的转化;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题普通

1. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰(主要成分是 K₂CO₃)、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。

项目一：实验室模拟古法制碱

(1) 小组同学按如图所示制碱的流程完成实验。请写出步骤三反应的化学方程式。

(2) 项目二：验证氢氧化钾生成

为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗

净后置于试管中，加入足量的，将产生的气体通入澄清

石灰水

试管中产生气泡、澄清石灰水变浑浊

固体中含有CaCO₃

有同学认为上述实验结论中的( $\text{[math]}$ 均为步骤三反应生成。小德同学却提出了质疑，他的理由应是。 (实验过程中得到的相关物质均未变质)

(3) 针对是否有 KOH 生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液 pH 的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下( $\text{[math]}$ 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K₂CO₃溶液pH为 11.3。重新做步骤三实验，向盛有1 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，分 3 次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液pH变化后的数据如表：

次数	第一次	第二次	第三次
pH	12.2	13.2	14.0

小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是。

实验探究题普通

2. 果蔬洗涤盐是一种洗涤剂，主要成分是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，是一种无机盐，呈白色，可以用于洗净蔬菜、水果等，能够去除农药残留。

(1) 小江探究该洗涤剂中确定含有氯离子的实验方法是。

(2) 小浙探究该洗涤剂含有碳酸根离子（碳酸钠）的方法是：取该洗涤液少量滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，并且把产生的气体通入澄清石灰水，观察到有浑浊现象，由此他得出结论：该洗涤剂中一定含有碳酸根离子（碳酸钠）。请你评价小浙的结论是否正确并说明理由：。

实验探究题困难

3. 小宁同学对暖宝宝产生了极大的兴趣，为此对它展开了探究。

【查阅资料】

①暖宝宝的主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂（蛭石是一种耐高温的保温材料；吸水树脂是一种吸水、保水能力强的高分子材料）。

②暖宝宝的发热是因为铁粉氧化放热。

③使用方法：撕开外包装袋，粘贴在衣服上。

【验证成分】

	实验内容	化学方程式	结论
Ⅰ	用磁铁吸引暖宝宝内固体粉末，放入试管中滴加适量盐酸，观察到有气泡产生	$\text{[math]}$	固体粉末中有铁粉
Ⅱ	用酒精灯加热少量暖宝宝内固体粉末，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方，观察到 ▲	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	固体粉末中有活性炭
Ⅲ	另取少量暖宝宝内固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌、静置，取上层清液于试管中，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。	▲	固体粉末中有氯化钠

实验Ⅱ中观察到的现象是。实验Ⅲ中涉及的化学方程式为。

【提出问题】小宁注意到铁在自然状态下氧化放热并不明显。暖宝宝为什么能够迅速升温?

【获取证据】将①-⑤组中的药品分别放入如图所示的装置中，测出加入药品前后1分钟锥形瓶内的温度，实验数据记录如下表：

实验组别	药品	温度变化
①	10g铁粉、6g水	21℃→21℃
②	10g铁粉、6g水、6g氯化钠	21℃→21℃
③	10g铁粉、6g水、6g活性炭	21℃→21℃
④	10g铁粉、6g氯化钠、6g活性炭	21℃→21℃
⑤	10g铁粉、6g水、6g氯化钠、6g活性炭	21℃→55℃

【作出解释】暖宝宝能迅速升温的原因是的共同作用下加速了铁粉与氧气的反应。

【交流反思】结合暖宝宝及其探究结果，下列分析正确的是。

A．金属的氧化对我们的生活生产有益无害

B．暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损而失效

C．可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用

D．暖宝宝可用于测定空气中氧气体积分数

实验探究题普通