常温下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是（）①pH②③HF的电离程度④⑤

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1. 常温下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是（）

①pH② $\text{[math]}$ ③HF的电离程度④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$

A. ①③⑤ B. ①②④ C. ①⑤ D. 仅有①

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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真题演练

换一批

1. 下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是

A. 盐酸中不存在电离平衡 B. 碳酸的电离方程式为：H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$ C. 向0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液中加水稀释会引起溶液中c(OH^﹣)增大 D. 电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大

单选题容易

2. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 $\text{[math]}$ 的起始速率相等 B. 常温下，测得 $\text{[math]}$ 醋酸溶液的 $\text{[math]}$ C. 常温下，将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释1000倍，测得 $\text{[math]}$ D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱

单选题容易

3. 对于0.1 mol/L CH₃COOH溶液存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-＋H⁺ ，下列说法正确的是

A. 加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，CH₃COOH电离程度都变大 B. 加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大 C. 升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强 D. 加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中 $\text{[math]}$ 值增大

单选题容易

1. 7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是

温度/℃	0	30	50
$\text{[math]}$	1.65	1.75	1.63

A. 醋酸在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ B. 0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加 C. 醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 D. 0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的

单选题普通

2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 某温度时，H₃A三元弱酸)溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，则1L该溶液中所含H⁺的数目为0.1N_A B. 0.1molNH₄HSO₄晶体中，阴、阳离子总数为0.3N_A C. 0.1molFeCl₃将制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目为0.1N_A D. 124g白磷中所含的P－P单键数目为4N_A

单选题普通

3. 室温下向 $\text{[math]}$ 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电离子的数目减少 B. $\text{[math]}$ 的电离程度增大， $\text{[math]}$ 亦增大 C. 溶液中 $\text{[math]}$ 增大 D. 向氨水中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 的电离平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 减小

单选题普通

1. 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( $\text{[math]}$ )维持 $\text{[math]}$ 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， $\text{[math]}$ 的一级电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，正常情况情况下人体血液的 $\text{[math]}$ (保留1位小数)。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒，此时血液缓冲体系中 $\text{[math]}$ 的值将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

填空题普通

2. 氨水显碱性，原因是(结合必要的化学用语解释)。

填空题容易

3. 醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中 $\text{[math]}$ 电离程度增大的是

A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体

多选题容易

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸( $\text{[math]}$ )形式存在]中回收 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的名称是。

(2) “沉砷”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是。

(3) 浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4) 写出“脱硫”时 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：，相同条件下，单质硫在水、 $\text{[math]}$ 、酒精三种溶剂中溶解度最小的是。

(5) 写出“还原”时反应的化学方程式：。

(6) $\text{[math]}$ 是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的 $\text{[math]}$ 结合实现的，第三步则直接电离出 $\text{[math]}$ ，第一步电离方程式为 $\text{[math]}$ ，则第三步电离方程式为。

(7) 用 $\text{[math]}$ 去除酸性废水中 $\text{[math]}$ 的机理如下(“HS $\text{[math]}$ ”为自由基，“ $\text{[math]}$ ”表示孤电子)，方框中X的化学式为。

流程题困难

3. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通