写出热分解反应自发反应的条件及判据 。

Ⅰ：

Ⅱ：

总反应：Ⅲ：

投料按体积之比：： ， 并用稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如表：

请回答：

下列说法正确的是。

A．其他条件不变时，用空气替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B．其他条件不变时，温度越高，的转化率不一定越高

C．在范围内其他条件不变随着温度升高，的体积分数先升高后减低

D．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高

在、反应条件下，只充入和气体进行热分解反应。已知反应一开始， ， 平衡时混合气中与的分压相等，则平衡常数。对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作 ， 如 ， 为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数。

Ⅰ：

Ⅱ：

已知反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，且两个反应同时发生，请在如图画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化趋势曲线 。

反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-394kJ·mol^-1

反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566kJ·mol^-1

反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃。

①       设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。

②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比。

A.不变            B.增大        C.减小        D.无法判断

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。

A.反应温度愈高愈好             B.适当提高反应物压强

C.选择合适的催化剂             D.通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

① 该电池放电时，其中一极的电极反应式是 LixC6 – xe- = 6C + xLi+，则该极应为上图中的（填“A”或“B”）

② 碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为   ，熔点 35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。X 与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式：。

③ 从正极材料中回收钴和锂的流程如下：

写出酸浸过程中发生反应的化学方程式。

拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是。