M是甲、乙两种物质中的一种，60℃时甲的溶解度为110g，乙的溶解度为45.8g，小明进行了如图所示的实验。下列分析正确的是（）

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1. M是甲、乙两种物质中的一种，60℃时甲的溶解度为110g，乙的溶解度为45.8g，小明进行了如图所示的实验。下列分析正确的是（）

A. M是物质乙 B. ②中溶液的质量为21g C. 只有溶液③是饱和溶液 D. 溶液中溶质的质量分数：②>③>①

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液; 固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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单选题困难

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换一批

1. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（）

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

单选题容易

2. 2024年年初，我国多省发生雨雪冰冻天气。用MgCl，溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。所得溶液中，属于饱和溶液的是（）

序号	①	②	③	④
MgCl₂的质量/g	30	40	50	60
水的质量/g	100	100	100	100

（已知：20℃时，MgCl₂的溶解度为54.6g）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

单选题容易

3. 一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）

A. 蒸发5g水有固体溶质析出 B. 加入少许硝酸钾晶体不溶 C. 把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D. 上述三种方法都行

单选题容易

1. 下表是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是( )

温度/℃		20	40	60
溶解度/g	$\text{[math]}$	31.6	63.9	110
溶解度/g	$\text{[math]}$	88.0	103	125

A. X为 $\text{[math]}$ B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为100g D. 溶液中溶质的质量分数：②=③>④

单选题普通

2. 碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如下表。下列说法正确的是（）

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

A. 20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g B. 碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大 C. 40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17%， D. 20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液

单选题普通

3. 室温下，盛水的烧杯内放置分别装有饱和 $\text{[math]}$ 溶液和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列有关推断正确的是 ( )

A. 物质的溶解过程都会引起溶液温度升高 B. 甲中溶液一定变为不饱和溶液 C. 乙中溶液的溶质质量分数一定减小 D. 乙试管溶液中粒子总数一定减少

单选题普通

1. 商店中现有碳铵(NH₄HCO₃)．尿素[CO(NH₂)₂]两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。

简答题普通

2. 硝酸钠在10℃时溶解度为80g。现将10℃时的硝酸钠饱和溶液98g恒温燕发掉20g水．此时有多少克晶体析出？若取某温度下质量分数为40%的硝酸钠溶液200g，在10℃时恒温蒸发掉40g水后又能析出多少克硝酸钠晶体？

计算题普通

3. 将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，搅拌，测得 0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。根据图示判断下列说法正确的是（）

A. 0℃时，物质 X 的溶解度为 24g B. A，B 两点对应的溶液一定是饱和溶液 C. t₁℃时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 D. C，D 点对应的溶液溶质质量分数相同

多选题普通

1. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

2. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题．

温度℃		0	10	20	30	40	50	60
浴解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
浴解度/g	氯化钾	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

(1) $\text{[math]}$ 时，氯化钠的溶解度是；

(2) 分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是；

(3) 某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）．

① $\text{[math]}$ 烧杯中溶液为饱和状态的有（填字母序号）；

②D中析出晶体的质量是g．

(4) 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果．下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析中不正确的是____（填字母序号）．

图1 图2

A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图2中溶液的溶质质量分数为10% C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠适宜用蒸发结晶

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的部分溶解度数据如下表：

温度/ $\text{[math]}$		20	30	40	50
溶解度/g	$\text{[math]}$	34.0	37.0	40.0	42.6
溶解度/g	$\text{[math]}$	31.6	45.8	63.9	85.5

(1) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度为g。

(2) $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 固体加入 $\text{[math]}$ 水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。

(3) $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 $\text{[math]}$ 固体。

(4) $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 溶液进行下图所示操作：

$\text{[math]}$ 的值为；B烧杯中的溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

填空题困难

1. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

单选题普通

2. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	熟石灰	0.18	0.16	0.14	0.11	0.09
溶解度/g	硫酸铜晶体	14.3	20.7	28.5	40	55

A. ①中溶液的溶质质量分数为16% B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液

单选题普通

3. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少 D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

单选题普通