将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，有以下四种说法：①向滤液中加盐酸，可能有白色沉淀 ②滤液中可能只有 Fe3+、、H2O）③向滤渣中加盐酸，可能有气泡 ④所得滤液的质量一定比原混合液质量小，其中正确的是（）

1. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的 $\text{[math]}$ 可由以下化学反应制得： $\text{[math]}$ ，则可推测X是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，推测该固体混合物不可能含有（）

A. $\text{[math]}$ B. KOH C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是（）

A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 锌

单选题容易

1. 向一定质量AgNO₃和Cu(NO₂)₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是（）

A. a点溶液中不含AgNO₃ B. bc段溶液质量增加的原因是Zn与Cu(NO₂)₂溶液反应 C. c点和d点溶质种类不同，金属单质的种类也不同 D. b点时溶液中的金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺ ，金属单质有Zn、Cu、Ag

单选题困难

2. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（）

①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加

③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质

A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

单选题普通

3. 有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（）

A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ C. 滤纸上有Ag，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ D. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋

单选题普通

1. 向一定质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入Zn粉 $\text{[math]}$ ，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（）

A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有 $\text{[math]}$ C. 滤渣质量一定大于 $\text{[math]}$ D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe

多选题困难

2. 有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（）

A. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ C. 滤纸上有Ag，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋ D. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋

单选题普通

3. 室温下，向含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入a g锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（不饱和）。取少许滤渣，滴入盐酸，产生气体。则下列判断中，不合理的是（）

A. 滤液中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 滤液的颜色为蓝色 C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤渣中含有单质铜、单质镁和单质锌

多选题普通

1. 钴及其氧化物具有重要的工业用途。金属钴(Co)是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，化学性质与铁相似，Co元素常见的化合价为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

(1) 根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是_____(填字母)。 A. Co在 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ B. 常温时钴易与 $\text{[math]}$ 反应 C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去

(2) 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 均溶于水，而 $\text{[math]}$ 难溶于水，设计由 $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$ 的转化路径，依次写出反应的化学方程式：。

(3) 将一段金属钴条(表面覆盖有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质)放入过量的稀硫酸中，如图：

反应过程中有气体产生，气体的成分为(填化学式)，并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类(粒子数目不作要求，不考虑水)。

(4) $\text{[math]}$ 在工业上有重要应用，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。某研究小组利用加热分解 $\text{[math]}$ 固体的方式制取 $\text{[math]}$ ，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示。(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)

① $\text{[math]}$ 在空气中灼烧生成 $\text{[math]}$ 和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为。

②根据如图中数据， $\text{[math]}$ 中a的值为。

③加热至800℃时， $\text{[math]}$ 开始分解生成M和氧气，则物质M是(填化学式)。

(相对分子质量： $\text{[math]}$ 147　 $\text{[math]}$ 241)

填空题困难

2. “沉睡三千年，一醒惊天下”，时隔30余年后，三星堆新一轮考古发现再次惊艳天下。

(1) 三星堆考古发掘中，出土的黄铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是。

(2) 研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为。

【实验探究】进行如图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装

编号	①	②	③	④
实验
现象	铜片表面有绿色物质	无明显现象	无明显现象	无明显现象

Ⅰ.实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”的目的是。

Ⅱ.对比实验①③得到的结论是；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是。

【查阅资料】

铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】为无害锈，能保护青铜器；CuCl₂·3Cu（OH）₂为有害锈，有害锈会使金属器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中的氯离子与铜在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气和水继续发生如下反应：4CuCl +4H₂O +O₂=CuCl₂、3Cu（OH）₂+2HCl。

【拓展探究】

Ⅲ.无害锈能保护青铜器的原因可能是。

IV.为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是。

V.通过X射线衍射法检测某物质的组成为Cu_x（OH）_y（CO₃）z。

称取73.8g 该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g及8.8g，则该物质的化学式为。（提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）

实验探究题困难

3. 三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题：

Ⅰ．铜的冶炼

我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。

(1) “青铜”属于（填“单质”或“合金”）。

(2) “曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。

(3) Ⅱ．铜的化学性质