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1. 某实验小组为验证NO2与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。

实验步骤如下：

步骤I：打开K1、K3、K5 ， 关闭K2、K4 ， 通入一段时间N2 ， 关闭K1﹔

步骤II：打开K2 ， 加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NO)传感器，记录数据如下：[pH越小表示c(H+)越大]

步骤III：5min后，打开K4 ， 用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K4。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为。
(2) “步骤I”中“通入一段时间N2”的目的是。
(3) “步骤II”中“打开K2 ， 加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有红棕色气体产生，化学方程式为；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。
(4) “步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验(填化学式)。
(5) 根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO2与水反应的离子方程式

为。
(6) 有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为造成的。
【考点】
硝酸的化学性质; 氮的氧化物的性质及其对环境的影响; 常用仪器及其使用; 化学实验操作的先后顺序;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 某小组通过实验探究NO的氧化性。
(1) 实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

资料：

i．NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被为。

ii．与反应生成黄色沉淀。

①检验的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现象)。

②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：

实验II：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，无明显变化。

实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，(填实验现象)。

上述实验证明NO有氧化性。

实验II的目的是。

③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式。

④从电极反应角度分析NO与碱性溶液的反应。

还原反应：

氧化反应：。

实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。

根据上述所有实验得出结论：。
(2) 某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。

①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的 ， 反应的化学方程式是。

②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液来吸收NO气体。
实验探究题 普通
2. 硝酸是重要的化学原料，某同学为探究硝酸的性质进行实验（如图1）。

(1) 在试管中加入浓硝酸，再插入铜丝，发生反应的离子方程式为，观察到的现象是。
(2) 利用图1装置进行铜丝与稀硝酸的反应，反应一段时间后观察到试管中的气体略呈红棕色，原因是（用化学方程式表示）。
(3) 利用图1装置进行铜丝与稀硝酸的反应，有同学观察到开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快。猜想可能是某种物质催化了该反应，进行实验探究：

①【方案一】

实验操作及现象：向10mL a mol/L稀硝酸中加入少量（填化学式），溶液呈浅蓝色，加入铜片，无明显现象。

实验结论：Cu2+对该反应没有催化作用。

②【方案二】

实验操作及现象：

a．向10mL a mol/L的稀硝酸中通入少量NO2后加入铜片，立即产生气泡。

b．向10mL a mol/L的稀硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片，无明显现象。

实验结论
(4) 为证明铜丝与稀硝酸反应有NO产生，某同学对实验进行了改进，实验装置如图2。

①实验前，需对该装置进行气密性检验，检验的方法是。

②欲证明有NO产生，应进行的操作是，观察到的现象是。
实验探究题 普通
3. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成 ， 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

已知：①NO不与NaOH溶液反应；

②能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为。

(1) 仪器a的名称是。
(2) 装置I中主要反应的化学方程式为。
(3) 装置II中的试剂为，其作用是。
(4) 装置III中的现象为，主要反应的离子方程式为。
(5) 若缺少装置IV，产生的影响是。
(6) 若装置VI中收集到气体，欲将其完全转化为 ， 同温同压下需要向其中至少通入mL空气(假设空气中的体积分数为20%)。
(7) 实验结束时，欲将装置中残留的气体完全吸收，需要进行的操作是。
实验探究题 普通