研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

1. 已知反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化剂是（）

A. Cu B. HNO₃ C. Cu(NO₃)₂ D. NO

单选题容易

2. “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A. “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B. 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C. “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D. “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

单选题容易

3. 2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（）

A. 量子点技术应用于深海探测与光学传感 B. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 处理水 C. 利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D. 热空气吹出法从海水中提溴

单选题容易

1. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )

A. Pt/CaTiO₃在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： $\text{[math]}$ C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

单选题普通

2. H₂O₂分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H₂O₂溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO₄混合溶液；③KIO₃、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）

A. 无色→蓝色：生成I₂ B. 蓝色→无色：I₂转化为化合态 C. H₂O₂起漂白作用 D. 淀粉作指示剂

单选题普通

3. 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ NaClO溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液变为浅黄色

ⅱ.溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ KI溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液保持无色

ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。酸性条件下 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ ，可以氧化 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的 $\text{[math]}$ B. 实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 C. 实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D. 实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

单选题普通

1. 脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A. 催化剂的应用可降低反应焓变 B. 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C. 反应④生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 D. 该过程总反应方程式为： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 焙烧黄铜矿：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列说法正确的是（）

A. SO₂既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 每生成1 mol Cu₂S，同时生成22.4L SO₂ D. 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2N_A个电子

多选题普通

3. 指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：．

填空题普通

1. 将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。

(1) Ⅰ．氢气还原法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……反应a
下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。

①曲线(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。

②图中括号内应该填写。

(2) Ⅱ．一氧化碳还原法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……反应b

向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是____。

A. $\text{[math]}$ 气体的浓度不再变化 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 容器内的总压强不再变化

(3) 某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2mol $\text{[math]}$ 发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。

①0~tmin内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②该温度下，反应b的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(4) Ⅲ． $\text{[math]}$ 催化水煤气(CO、 $\text{[math]}$ )还原 $\text{[math]}$

该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是____。

A. COS和 $\text{[math]}$ 为中间产物 B. 可能存在反应 $\text{[math]}$ C. 生成S的所有反应中，S均为还原产物 D. 寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率

综合题困难

2. 已知：酸性高锰酸钾溶液与草酸(H₂C₂O₄ ，二元弱酸)溶液反应时，Mn元素被还原为 $\text{[math]}$ (在水溶液中呈无色)，氧化产物是CO_2.某小组设计下列对比实验探究化学反应速率的影响因素。

实验	温度/℃	$\text{[math]}$ 溶液/mL	$\text{[math]}$ 溶液/mL	$\text{[math]}$ 溶液/mL	$\text{[math]}$ 溶液/mL	$\text{[math]}$ /mL
1	25	3.0	2.0	1.0	0	2.0
2	25	3.0	2.0	2.0	0	1.0
3	25	4.0	2.0	2.0	0	0
4	25	3.0	2.0	1.0	0.5	a

回答下列问题：

(1) 该反应的离子方程式为。

(2) 该实验需要测定的物理量是。

(3) 实验2和实验3的目的是探究对反应速率的影响；实验测得实验2的反应速率大于实验1，原因是，KMnO₄氧化性越强，反应速率越快。

(4) 要达到对比实验的目的，则a的取值应为，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，其原因可能是。

实验探究题普通

3. 钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。

(1) 在 $\text{[math]}$ 表面促进 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示：

①该反应中 $\text{[math]}$ 的作用是。

②写出整个历程中发生的总反应式：；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2) 燃料电池具有安全、高效的特点。一种以固体氧化物作为电解质的 $\text{[math]}$ 燃料电池的工作原理示意图如图所示。

①放电时，电池的负极是(填“电极a”或“电极b”)；外电路中电子的流动向为(填“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。

综合题困难