如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )

1. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（）

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

单选题容易

2. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响较大 B. t₁℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 将t₂℃时的氯化铵溶液降温到t₁℃，一定有晶体析出 D. t₃℃时，将40 g硝酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水100 g

单选题容易

3. 氯化钠用途很多，医疗上可以配制生理盐水。100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中，溶质的质量为

A. 0.9g B. 99.1g C. 9g D. 91g

单选题容易

1. Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. Na₂CO₃的溶解度随温度升高而增大 B. Na₂CO₃的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na₂CO₃和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等

单选题普通

2. 煤化工废水中含有 NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃ ，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法N.NO正确的是（）

A. 与NaNO₃相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B. a₂℃时，NaCl和Na₂SO₄的饱和溶液，溶质质量分数相等 C. a₁℃时，NaNO₃的饱和溶液，溶质的质量分数为80% D. 40℃时，Na₂SO₄的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液

单选题普通

3. 如图为 Na₂SO₄和 NaCl 的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. 30℃时，Na₂SO₄溶解度为41 B. P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等 C. 40℃时，等质量的Na₂SO₄和NaCl的饱和溶液分别降温到10℃，获得晶体较多的是Na₂SO₄ D. 20℃时，Na₂SO₄饱和溶液的溶质质量分数为19.5%

单选题普通

1. 硝酸钾固体的溶解度曲线如右图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而（填“增大”或“减小”）；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为（只写出计算式）。

填空题普通

2. $\text{[math]}$ ，对于溶质质量分数相等的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，相关说法正确的是（）

A. 两溶液一定是不饱和溶液 B. 两溶液的质量可能相等 C. 两溶液的溶质质量分数一定是 $\text{[math]}$ D. 分别降温到 $\text{[math]}$ ，所得两种溶液的溶质质量分数可能相等

多选题普通

3. 表中是不同温度时固体KNO₃、KCl的溶解度，图示是依据数据绘制的溶解度曲线。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	21.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

图中M表示固体物质的溶解度曲线，温度t的范围是，60℃时，100g10%KCl溶液蒸发g水可获得20%的溶液。

填空题困难

1. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

2. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

3. 碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80
溶解度/g	7	12.5	21.5	39.7	48.8	46.4	45.8

(1) 80℃时，碳酸钠的溶解度是g；

(2) 10℃时，想要将饱和碳酸钠溶液转化为不饱和溶液，可以采取的方法是；

(3) 如图是NaCl和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，取40℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至30℃，则下列说法正确的是_______。

A. 两种溶液中溶剂的质量： $\text{[math]}$ B. 两种溶液中溶质质量分数： $\text{[math]}$ C. 析出晶体的质量： $\text{[math]}$ D. 两种溶液中溶质质量： $\text{[math]}$

填空题普通

1. 现有t₂_°C时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. t₂℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B. t₂℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C. t₂℃时，溶液Ⅱ中含乙37g D. 从t₂℃降温至t₁℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出

单选题普通

2. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（）

A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C. t₂℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体甲的质量大 D. t₁℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t₂℃，两溶液中溶质质量分数相等

单选题普通

3. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

单选题普通