实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

1. 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1) 按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)。

①接，接，接；

(2) 烧瓶A中反应的离子方程式是，B中反应的化学方程式是。

(3) 容器D的作用是，容器E的作用是。

(4) A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是。

(5) 这套实验装置是否完整？(填“是”或“否”)，若不完整还须补充装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

【考点】

氯气的实验室制法; 洗气; 制备实验方案的设计; 化学实验方案的评价;

【答案】

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实验探究题普通

1. Cl₂与碱在不同温度下的反应产物是不同的，形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

(1) 盛放MnO₂粉末的仪器名称是，a中的试剂为。

(2) b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3) d的作用是吸收尾气Cl₂ ，但存在倒吸风险，可以改用下列___________装置防止溶液倒吸。 A.

实验探究题普通

2. 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：

(1) 实验室常用 $\text{[math]}$ 固体和浓盐酸在加热条件下制取 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。实验室还可用 $\text{[math]}$ 固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，可选用图中的(选填“A”或“B”)作为发生装置。图示装置中橡皮管或玻璃弯管的作用是。

(2) 某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：

	实验I	实验II
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(说明：试管中溶液均为 $\text{[math]}$ ，均滴入氯水5滴；淀粉遇I₂变蓝)

①实验I中反应的化学方程式为，由此推断氧化性：Cl₂I₂(填“>”或“<”)。

②实验II中使溶液褪色的微粒是(填化学式)。

实验探究题普通

3. 漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用如图装置进行实验探究制备漂白粉。已知：① $\text{[math]}$ 与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时， $\text{[math]}$ 与潮湿 $\text{[math]}$ 的反应方程式为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 盛装 $\text{[math]}$ 的仪器名称为。

(2) 试剂M为，其作用是。

(3) 写出实验室制取氯气的离子反应方程式：。

(4) 张同学发现装置D有少量液体进入装置C，为避免该现象发生，可采取的措施是。同时他还建议，应将C置于冰水浴中，否则实验所得 $\text{[math]}$ 的产率会变。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5) 停止产生气体后，经检测，仍然有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 剩余，小组同学探究不继续产生 $\text{[math]}$ 的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。进而提出了猜想：① $\text{[math]}$ 浓度降低， $\text{[math]}$ 氧化性减弱；② $\text{[math]}$ 浓度增大， $\text{[math]}$ 氧化性减弱；③。

实验探究题普通