不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的溶剂，该溶液将发生怎样的变化? 为什么?

加热前质量(g)		加热后质量(g)
W₁（容器）	W₂（容器 + 晶体）	W₃（容器 + 无水硫酸铜）

写出该样品中结晶水含量（a%）的表达式（用W₁、W₂、W₃表示）。

(4) 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填字母）。

A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑

C．加热过程中有少量晶体溅出 D．粉末未完全变白就称量

E．坩埚里有不易分解的杂质 F．放在空气中冷却称量

解答题普通

1. 如图为乐清山马村的晒盐田。晒盐结晶环节中，能作为判断结晶池中液体为饱和溶液的依据是（）

A. 溶液澄清透明 B. 溶液均一稳定 C. 溶液浓度较大 D. 池底晶体析出

单选题普通

2. 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱。生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐，冬天捞碱”。已知氯化钠、纯碱在不同温度下溶解度如下表。下列说法错误的是（）

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
氯化钠（克）	35.7	35.8	36	36.6	37.3	38.4	39.8
纯碱（克）	7.2	12.5	21.5	38.8	……		43.9

A. $\text{[math]}$ 时，氯化钠的溶解度为36克 B. 升高温度，能将氯化钠的饱和溶液变成不饱和溶液 C. $\text{[math]}$ 时，在100克水中加入40克纯碱，充分溶解，溶质质量分数为 $\text{[math]}$ D. “冬天捞碱”是因为冬天温度低，纯碱的溶解度减小，从湖水中大量析出

单选题普通

3.

如下左图，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V_排）随时间（t）发生如图所示的变化，由此推出温度的改变方式为（填“升温”或“降温”）。随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将（填“不变”、“增大”或“减少”）

填空题普通

1. 小明对硝酸钾的溶解性进行研究，经查资料，硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。

温度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度(克)	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

(1) 20℃时， 100克水中最多能溶解克硝酸钾；

(2) 根据上表，要从饱和的硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，常采用方法。

(3) 往饱和的硝酸钾溶液中加入X固体物质，发现硝酸钾固体减少，漂浮在液面的木块上浮了一些，则加入的X固体物质可能是，木块所受的浮力将。(填“变大”、 “变小”、 “不变”)

解答题普通

2. 某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：

(1) “快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过的方法结晶的。

(2) 制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) 该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖溶解度为 200 克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)。

解答题普通

3. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO₂。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N₂保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。

温度/℃

溶解度/g

物质

20

30

40

50

60

LiOH

12.8

12.9

13.0

13.3

13.8

NaOH

109

118

129

146

177

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li₂CO₃和Na₂CO₃的化学性质相似。

(1) LiOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)7。

(2) 从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是。

(3) 电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为g。

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4) 蒸发结晶过程中，若没有N₂保护，LiOH晶体中会混有Li₂CO₃。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为。

解答题普通

1. 下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（）

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
氯化钠(克)	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
硝酸钾(克)	13.3	31.6	63.9	110	169	246

A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水 C. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D. 将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克

单选题困难

2. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素

单选题普通

3. ¹⁸O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在物质变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含¹⁸O）中，加入ag带标记¹⁸O的硫酸铜粉末（其中SO₄^2-中的氧元素全部为¹⁸O），如果保持温度不变，其结果是（）

A. 固体质量不变，溶液中找不到带标记¹⁸O的SO₄^2- B. 固体质量不变，溶液中可以找到带标记¹⁸O的SO₄^2-- C. 固体质量增加，溶液中找不到带标记¹⁸O的SO₄^2- D. 固体质量增加，溶液中可以找到带标记¹⁸O的SO₄^2-

单选题普通