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1.  小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：

温度（℃）

0

10

20

30

40

溶解度（g）

A

35

35.5

36

36.5

37

B

6

10

18

36.5

50

(1) 若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：。
(2) 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐"据此你认为表中（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。
【考点】
溶解现象与溶解原理; 溶解时的吸热或放热现象;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
换一批
1. 探究氢氧化钠溶于水后液体温度的变化实验如表所示，请回答问题：

探究目的

了解物质溶解前后液体温度变化情况：学习测量液体温度变化的方法

实验用品

药匙、烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、水

操作过程

（如图所示）

(1) 图示③中的操作存在一处错误，应改正为。
(2) 图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围？为什么？
实验探究题 困难
2. 某兴趣小组的同学们设计了如下实验，来探究物质溶解时的吸热或放热现象。

查阅资料：溶质溶解包括溶质粒子扩散过程(吸收热量)和溶质粒子水合过程(放出热量)。

进行实验：先分别称取一定量的氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，再分别量取一定体积的水。在室温下分别按如图所示操作进行实验，并在下表中记录有关实验现象。


测量的温度/℃

温度的变化(与水相比)/℃

水

25

/

硝酸钾溶液

20.8

下降4.2℃

氯化钠溶液

25

无明显变化

氢氧化钠溶液

33.6

上升8.6℃

(1) 请指出上述实验中的错误操作并改正：。
(2) 根据上述实验数据可知，硝酸钾固体溶于水时(填“吸热”或“放热”)。
(3) 反思与评价：根据查阅到的资料，请你说明氯化钠在溶解前后温度没有变化的原因：。
实验探究题 普通
3. 为了探究影响固体溶解性因素，某同学设计了如下三组实验。

因素

第一组

第二组

第三组

实验温度

20℃

20℃

20℃

20℃

80℃

加入溶剂种类

水

酒精

水

水

水

加入溶剂质量

20g

20g

10g

10g

20g

加入固体种类

硝酸钾

硝酸钾

硝酸钾

食盐

硝酸钾

加入固体质量

10g

10g

10g

10g

10g

溶解固体质量

6.2g

0g

3.1g

3.6g

10g

(1) 分析上表，第二组实验研究的因素是；
(2) 上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）；

①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④加入固体种类⑤加入固体质量
(3) 在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）

①用电子天平称取10.0g食盐，放入烧杯中；

②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、食盐和水的总质量为m1；

③搅拌至食盐不再溶解为止；

④过滤，称量所得氯化钠溶液和烧杯的总质量为m2

⑤计算：m1-m2=g（结合第二组实验数据进行分析）

⑥将溶质改为硝酸钾，重复上述步骤进行实验：

由实验可知，20℃时硝酸钾的溶解性（填“>”“=”“<”）氯化钠的溶解性。（根据上述实验，以下推论正确的是（填字母）
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C.第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
实验探究题 普通