1. 小美同学不慎将腿部擦伤,医生在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,看到伤口处产生小气泡,小美很好奇:为什么过氧化氢溶液涂到伤口上分解速度就加快了呢?
(1)

I.小美决定用如图示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

过氧化氢和水虽然组成元素相同,但是化学性质不同,原因是,写出有二氧化锰存在条件下过氧化氢分解的化学方程式:,在该化学反应里,二氧化锰起作用。
(2) II.小美查阅了相关资料,并进行了探究实验:

【查阅资料】

过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。

温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。

【提出猜想】

猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

【进行实验】

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液:第一次在常温下进行;第二次将试管浸在37℃的温水中

量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL

两次进行实验:

第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5mL过氧化氢溶液。

第二次

第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为mL;第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL

过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

(3) 【实验反思】

小美反思实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,得出的结论可能存在不足。因此又各取5mL过氧化氢溶液补充进行了几组实验,其数据记录如表所示。

 

加入过氧化氢酶

不加过氧化氢酶

反应温度/℃

25

37

42

25

37

42

收集到气体体积/mL

39

56

34

5

5

5

通过这些数据,你能得出的新结论是

【考点】
氧气的实验室制法; 催化剂的特点与催化作用; 影响化学反应速率的因素探究;
【答案】

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1. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学探究小组以“探究二氧化锰在分解过氧化氢制取氧气中的作用”为研究主题开展项目式探究学习。

实验方法:①常温下,向图1试管中加入5mL一定浓度的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察现象。②向图2试管内加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察现象。③待试管中没有现象发生时,重复进行①的实验操作,观察现象。

查阅资料:在化学反应中,反应物浓度越大,化学反应速率越快。

(1) 实验现象:图1中带火星木条不复燃,原因可能是。图3中的现象为
(2) 图5中氧化铜催化过氧化氢反应的文字表达式为。分析图5图像,能得到二氧化锰的催化效果比氧化铜好,上述两个反应虽化学反应速率不同,但完全反应后两个装置内压强相同的原因是
(3) 图5中t1∼t2时间段反应速率逐渐变(填“快”或“慢”),可能的原因是
(4) 如图4,称取催化剂置于三颈瓶中,塞紧胶塞,用注射器将3mL一定浓度的过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间,实验记录如表:

序号

初始温度/℃

催化剂种类

催化剂质量/g

氧气浓度达到最高值时所用时间/s

30

二氧化锰

0.03

8

30

氯化铁

0.03

32

30

氯化铁

0.04

29

30

氯化铁

0.05

28

30

氯化铜

0.03

3364

30

氯化铜

0.04

837

30

氯化铜

0.05

464

提示:

①氧气浓度达到最高值时过氧化氢已完全分解。

②在可控范围内,过氧化氢分解速率越快,催化效果越好。

分析上表数据,选择对比实验①②⑤,说明对过氧化氢分解催化效果最好的催化剂是。上表中,实验⑤⑥⑦的目的是

实验探究题 普通