人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：步聚1：取1粒药片（每片药片的质量为0.50g）研碎步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol／L稀盐酸中溶解步聚3：用0.40mol／LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；请回答下列问题。

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1. 人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

步聚1：取1粒药片（每片药片的质量为0.50g）研碎

步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol／L稀盐酸中溶解

步聚3：用0.40mol／LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

请回答下列问题。

(1) 实验室用密度为 $\text{[math]}$ 质量分数为36.5％的浓盐酸配制该0.40mol／L盐酸溶液240mL，应用量筒量取mL浓盐酸。

(2) 实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。

(3) 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有____。 A. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D. 定容时俯视刻度线 E. 溶液未冷却即转移到容量瓶中

(4) 某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	16.04	15.96	16.20	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为％（结果保留小数点后两位）。

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液; 探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

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实验探究题困难

1. 硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )常用作照相定影剂等，易溶于水，具有强还原性，易被氧化。实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液。回答下列问题：

(1) 配制上述溶液时需称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g(保留3位有效数字)。

(2) 配制过程中不需要使用如图仪器中的(填仪器标号)，其中还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(3) 配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。

(4) 下列溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 相等的是_____(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液

(5) 下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是(填标号)。

A.容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥

B.称量 $\text{[math]}$ 固体时间过长

C.未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容

D.摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线

E.定容时俯视容量瓶刻度线

(6) $\text{[math]}$ 产品含量的测定：为了测定1.25g产品中 $\text{[math]}$ 的含量，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 反应(假定粗产品中杂质与酸性 $\text{[math]}$ 溶液不反应)。测得当两者恰好完全反应时消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为20.0mL。配平反应的化学方程式：。

$\text{[math]}$

计算得到产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)。

实验探究题普通

2. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

(1) 用18.4mol·L^-¹的浓硫酸、500mL容量瓶配制 480mL1.0 mol·L^-¹的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2) 在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。

(3) 下列说法不正确的_______。 A. 洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

(4) 若最后称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为mol。

实验探究题普通

I.下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	Zn	115.92	$\text{[math]}$	66-120
2	Fe	6.95	$\text{[math]}$	7.52-11.82
3	Ca	1.78	$\text{[math]}$	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。

（1）该儿童________元素含量偏低(填元素名称)。

（2）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和mg/dL(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是________mg/dL(计算结果保留两位小数)。

II.硫酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（3）步骤①的滤液中滴加________溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有 $\text{[math]}$ 。

（4）步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________mg。

（5）由 $\text{[math]}$ 配制450mL1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒________，需要用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体________g。

（6）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)

A. 称取敞放空气中的 $\text{[math]}$

B. 移液时有少量液体溅出

C. 定容时俯视刻度线

D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

（7）若向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ ，观察到的现象是________。

实验探究题普通