一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）

1. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的 $\text{[math]}$ 可由以下化学反应制得： $\text{[math]}$ ，则可推测X是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，推测该固体混合物不可能含有（）

A. $\text{[math]}$ B. KOH C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+X，推断X的化学式为（）

A. NO B. N₂ C. NO₂ D. NH₃

单选题容易

1. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

单选题普通

2. 下列说法符合质量守恒定律的是（）

A. 10g水与10g酒精混合后质量为20g B. 1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水 C. 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量

单选题普通

3. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	6	2	14	35
反应后质量/g	待测	2	22	13

下列关于此反应说法不正确的是（）

A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为5∶2

单选题普通

1. 某K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（）

A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO₄ B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

多选题困难

2. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F₂)，于400℃和2633kPa环境中加热数小时。然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

填空题普通

3. 溶洞是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙，溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂ ，该反应的化学方程式为；向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，请解释出现这种现象的原因：。（用文字描述）

填空题普通

1. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯 $\text{[math]}$ ，制备流程如图所示。

已知：焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) 加入 $\text{[math]}$ 溶液后发生反应的基本反应类型为；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是。

(2) 试根据化学方程式求46.0g $\text{[math]}$ 通过焙烧最多制得的 $\text{[math]}$ 的质量是多少？（请写出计算过程）

(3) 焙烧 $\text{[math]}$ 的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 应该控制反应温度不高于℃；若把焙烧46.0g $\text{[math]}$ 温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为g。

流程题困难

2. 菱镁矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，为测定某菱镁矿样品中 $\text{[math]}$ 的含量，进行以下实验：称取15.0 g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO₂在水中的溶解)。

(1) 15.0 g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳g。

(2) 求该菱镁矿样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

(3) 实验所用稀硫酸的溶质质量分数为。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是。

计算题困难

3. 回答下列问题：

(1) 体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，体育界称其为“镁粉”，某兴趣小组在学校体育器材室也发现了该种白色粉末，便对该白色粉末的成分展开探究。

【提出问题】白色粉末的主要成分是什么?

【查阅资料】①该白色粉末的主要成分为MgCO₃、Mg(OH)₂中的一种或两种。MgCO₃和Mg(OH)₂受热后都能发生分解反应且生成两种氧化物，两个反应的生成物中均有一种白色固体，则该白色固体为(填写化学式)。

②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

【猜想与假设】猜想1：MgCO₃；猜想2：Mg(OH)₂；猜想3：MgCO₃和Mg(OH)₂。

【进行实验】甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验。

实验操作	现象	结论
向试管中加入适量稀盐酸	有产生	猜想1成立

【讨论交流】乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是。

【改进实验】丙同学用如图实验装置继续进行探究，其中A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，该反应的化学方程式为。

实验操作	现象	结论
加热A中玻璃管内的白色粉末	B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水	猜想成立

(2) 实验室中有一瓶无色溶液A，其中的溶质可能是KOH、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃物质中的两种或多种，另有一固体混合物B，其中可能含有(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、NH₄NO₃、Fe₂O₃四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：

①气体C的气味是。沉淀G是(填写化学式)。

②无色溶液D中，一定存在的酸根阴离子是(填写离子符号)。

③无色溶液A中，一定存在的物质是(填写化学式)，请进一步任选一种物质说明其一定存在的理由。

④写出步骤④中发生的化学方程式：。

⑤固体混合物B中还不能确定是否存在的物质是(填写化学式)，得出此结论的理由是。

实验探究题困难

1. 烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. A点剩余固体中Cu的质量为m₁g B. AB段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. C点溶液中的溶质为Fe(NO₃)₂和AgNO₃ D. m₂对应的数值为43.2

单选题困难

2. 下列图象与对应叙述相符合的是（　　）

A.

加热一定质量的氯酸钾固体 B.

向pH=3的溶液中加水 C.

向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.

向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液

单选题普通

3. “归纳整理”是一种很好的学习方法．下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是（）

A.

加水稀释NaOH溶液 B.

一定温度下，向不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃固体 C.

向一定量的Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液 D.

在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

单选题普通