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1. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些元素在周期表中的位置。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)
按①→②→③→④的顺序，其原子半径逐渐
（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐
（填“增强”或“减弱”，下同），单质的氧化性逐渐
，非金属性逐渐
，最简单氢化物的稳定性逐渐
。
(2)
表中化学性质最稳定的元素为
（填元素符号）。
(3)
⑥与③形成原子个数比为1：1的化合物，属于
化合物（填“离子”或“共价”）其电子式为：
，含有的化学键
。
(4)
⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物是否可以相互反应
（填“是”或“否”）。
(5)
⑨的最高价氧化物对应的水化物为
（填化学式）。
【考点】
离子键的形成; 共价键的形成及共价键的主要类型; 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用;
【答案】
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