熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（）

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1. 熔融状态下，Na和FeCl₂能组成可充电电池（装置如图所示），反应原理为：2Na+FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe+2NaCl下列关于该电池的说法正确的是（）

A. 放电时，a为正极，b为负极 B. 放电时，负极反应为：Fe²⁺+2e^﹣＝Fe C. 充电时，a接外电源正极 D. 充电时，b极处发生氧化反应

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用; 电解池工作原理及应用;

【答案】

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单选题容易

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换一批

1. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	A上有气体产生	B的质量增加	二价金属A不断溶解

根据实验现象判断下列说法错误的是

A. 装置甲中正极的电极反应式是：2H⁺+2e^-=H₂↑ B. 四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D C. 装置乙中B为负极 D. 装置丙中负极电极反应式为：A-2e^-=A²⁺

单选题容易

2. 我国科研人员研制出一种Li－N₂电池，电池反应为6Li＋N₂=2Li₃N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A. 该装置实现了电能向化学能的转化 B. N₂发生还原反应 C. a极的电极反应式为Li+e^－=Li^＋ D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

单选题容易

3. 铜锌原电池的装置如下图，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 极发生还原反应 B. $\text{[math]}$ 极电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 盐桥中 $\text{[math]}$ 进入 $\text{[math]}$ 溶液 D. 电子由 $\text{[math]}$ 电极流向 $\text{[math]}$ 电极

单选题容易

1. 某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如下图所示。在a极将生活污水中的有机物(以苯甲醛 $\text{[math]}$ 为例)转化为 $\text{[math]}$ ， b极将酸性工业废水中的硝酸盐转化为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. a电极反应式为： $\text{[math]}$ B. 若b极产生了4.48L(已换算为标准状况)的气体，则穿过质子交换膜进入右室的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C. 若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接 $\text{[math]}$ 极 D. 电池工作时，电流由b极经负载流向a极

单选题普通

2. 2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家。下面是最近研发的Ca-LiFePO₄可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li⁺通过，电池反应为：xCa²⁺+ 2LiFePO₄ $\text{[math]}$ xCa + 2Li_1-xFePO₄+2xLi⁺下列说法错误的是

A. 放电时，负极反应为： LiFePO₄-xe^-=2Li_1-xFePO₄+xLi⁺ B. 充电时，Li_1-xFePO/LiFePO₄电极发生Li⁺脱嵌，放电时发生Li⁺嵌入 C. 充电时，当转移0.2 mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻2.6g D. LiPF₆-LiAsF₆为非水电解质，其与Li₂SO₄溶液的主要作用都是传递离子

单选题普通

3. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是（）


图1 铅-硫酸蓄电池	图2 碱性锌锰电池	图3 锌银纽扣电池	图4 电解精炼铜

A. 图1所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 B. 图2所示电池中， $\text{[math]}$ 参加正极反应做氧化剂 C. 图3所示电池中， $\text{[math]}$ 是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag D. 图4所示装置工作过程中，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 浓度始终不变

单选题普通

原电池及电解原理在生活中具有广泛应用。

Ⅰ.下图为某实验小组同学依据反应 $\text{[math]}$ 设计的原电池装置。

查阅相关资料，得知含碘的各种物质在水溶液中的颜色如下。

物质	$\text{[math]}$	I₂	$\text{[math]}$
颜色	无色	黄色	无色

（1）甲溶液为。

（2）左侧为原电池的极(填“正”或者“负”)，电极反应式为。

（3）导线内电子的流向是(选填序号：①由左到右②由右到左)。

（4）除了电流表的指针偏转外，还可以在右侧溶液中观察到的现象是。

Ⅱ.利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

（5）b是电源的极(填“正”或者“负”)，写出你的判断思路。

（6）写出左侧电解室的电极反应式。

（7）阳离子交换膜中通过的离子及移动的方向是。

（8）说明左侧电解室中溶液是如何从稀硫酸变为浓硫酸的。

（9）阴极排出的溶液可将NO₂转化为N₂ ，该反应的离子方程式是。

填空题普通

2. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A. 甲烷燃料电池负极电极反应式是 $\text{[math]}$ B. 乙中X为阳离子交换膜 C. 用丙装置给铜镀银，b应是Ag D. 当电路中通过 $\text{[math]}$ 时，乙中Fe电极上产生氯气 $\text{[math]}$ (标准状况)

多选题普通

Ⅰ．“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。

（1）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。

①a为极。

②请用离子方程式分析H₂S气体去除的原理：。

Ⅱ．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺ ， Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS₂)氧化为Fe³⁺和 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。已知：两电极为完全相同的惰性电极。

（2）电解池刚开始工作时，R上的电极反应式为。

（3）若电路中转移 $\text{[math]}$ 电子，则此时消耗的 $\text{[math]}$ 的质量为g(不考虑其他反应，下同)，产生的气体的体积为L(已换算成标准状况)。

（4）电解过程中，混合溶液中的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是。

（5）Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，若用该电池作为电解脱硫的外加电源，则b极应接(填“M”或“N”)极。

填空题普通

1. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)