原子结构模型的发展史⑴道尔顿：实心球模型。他认为：（a）原子是不能再分的最小微粒；（b）同种元素原子的各种性质和质量均相同；（c）原子是一个实心球体。⑵汤姆生：西瓜模型（枣糕模型或葡萄干面包模型）。汤姆生在实验中发现了电子，进一步发展了原子、分子论，并纠正了道尔顿原子不可分的观点。⑶卢瑟福：核式结构模型（或行星模型）。卢瑟福α粒子散射实验的现象和结论：（a）绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进；结论。（b）少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转；结论。（c）极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向返回；结论。⑷玻尔：分层模型。⑸现代：电子云模型。

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1. 原子结构模型的发展史

⑴道尔顿：实心球模型。他认为：（a）原子是不能再分的最小微粒；（b）同种元素原子的各种性质和质量均相同；（c）原子是一个实心球体。

⑵汤姆生：西瓜模型（枣糕模型或葡萄干面包模型）。汤姆生在实验中发现了电子，进一步发展了原子、分子论，并纠正了道尔顿原子不可分的观点。

⑶卢瑟福：核式结构模型（或行星模型）。卢瑟福α粒子散射实验的现象和结论：

（a）绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进；结论。

（b）少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转；结论。

（c）极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向返回；结论。

⑷玻尔：分层模型。

⑸现代：电子云模型。

【考点】

原子的构成;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 提出原子核结构模型的科学家是，发现原子里有电子的科学家是。

填空题容易

1. 考古时常用死亡生物体内碳-14的含量减少一半所需的时间来推测生物的死亡年代。

(1) 如图所示，碳-14与碳-12属于同位素原子，它们的原子核内不相同。

(2) 大气中的氮-14在宇宙射线的作用下会变成碳-14，使地球上碳-14总量基本保持不变。从氮-14变成碳-14，其原子核内部粒子的变化情况为。

填空题普通

2. 我国的“人造太阳”成功利用可控核聚变实现放电，氘、氚是核聚变的热核材料。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	x

(1) 表中氚原子的核外电子数x=。

(2) 贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是。

填空题普通

3. 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子结构的奥秘。

史料一：1887年，英国物理学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有批正电的粒子。

史料二：1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(由2个质子和2个中子构成)散射实验，从而建立了原子核式结构模型。

史料三：1919年，卢瑟福用高速高能α粒子轰击氮原子(内含7个质子)，实验中发现两种新粒子一氧原子(内含8个质子)和另一种新粒子。

请回答下列问题：

(1) 史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，请问他推测的依据是。

(2) 从现代原子观点看，史料三中发现的新粒子是。

(3) 结合以上关于原子结构发现的历程，我们认识到。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程． B. 卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 C. 科学猜想和假设是可以凭空想象的 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 E. 模型总是放大研究对象

填空题普通

1. 古人通过往铜中加入锡（ $\text{[math]}$ ）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（）

A. 169 B. 119 C. 69 D. 50

单选题普通

2. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 ( )

A. 不显电性 B. 该粒子的相对相对原子质量为4 C. 失去一个中子后也不显电性 D. 在元素周期表中与铍(Be)元素占同一位置

单选题普通

3. 考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子与碳-12原子不同的是（）

A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 核电荷数

单选题容易

1. 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，像是被金箔弹了回来。

【解释与结论】

(1) 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是；

(2) 科学家对原子结构的探究经历了几个不同阶段，通过卢瑟福α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 ____（填字母）。 A.

实验探究题普通

2. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下：

①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留 10cm的缺口），并固定在桌面上；

②在环形金属板中央放置一块直径 5cm、重40g的辐射环磁体；

③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。

根据演示模型并结合所学知识回答：

(1) 固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构？

(2) 下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是____（填字母编号）。 A. 直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B. 直径5cm、重40g、内环S极、外环N极 C. 直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D. 直径5cm、重40g、内环N极、外环S极

(3) 该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：。

(4) 小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，下图中最符合实际情况的是（填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。

实验探究题普通

3. 维生素C（化学式：C₆H₈O_x）又叫做抗坏血酸，主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

(1) 维生素C相对分子质量为176，则x为。

(2) 维生素C分子中的碳原子为碳-12原子。在自然界中碳-12原子的同位素原子为碳-13、碳-14，分别可表示为 $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是____ A. $\text{[math]}$ 中的中子数相同 B. $\text{[math]}$ 的核外电子数相同 C. $\text{[math]}$ 的相对原子质量相同 D. $\text{[math]}$ 中的质子数分别为12、13和14

(3) 维C银翘片是一种清热解毒的药物，规格如下：每片含维生素C49.5毫克、对乙酰氨基酚105毫克、马来酸氯苯那敏1.05毫克。由此可知维C银翘片属于（填“纯净物”或“混合物”）。

填空题普通

1. 汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是（）

A. 原子核 B. 质子 C. 电子 D. 中子

单选题容易

2. 科学研究中。人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过的这个级型来揭示客观对象的形态、特征和本质。下列分析正确的是（）

A. ①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快 B. ②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱 C. ③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子 D. ④描述地球绕日公转，地轴始终是倾斜状态，箭头表示公转方向

单选题困难

3. 2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（）

A. 含有2个质子 B. 核电荷数为1 C. 相对原子质量为4 D. 质子数和中子数相等

单选题普通