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1. 某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：

实验一、Na2CO3+H2SO4实验二、Ba（NO3）2+H2SO4实验三、NaOH+H2SO4

(1) 实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的____； A. 石蕊溶液 B. Zn C. CuO D. Ba（NO3）2
(2) 将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：

①白色沉淀A是；

②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是。

A．一定有NaNO3 ， 可能含有NaOH

B．一定有NaNO3和H2SO4 ， 可能含有HNO3

C．一定有NaNO3和HNO3 ， 可能含有H2SO4
【考点】
物质的鉴别、推断; 酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
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1. 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

(1) 试管A中的现象是，

反应后试管B中一定有的阳离子是（写离子符号）．
(2) 试管C中反应的化学方程式为。
(3) 小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀和无色滤液．

小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是．

【提出问题】无色滤液的溶质是什么？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3 ．

小明认为猜想一定不正确．

【进行实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想成立

②取少量滤液于试管中，滴加少量

有气泡产生
实验探究题 困难
2. 为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。

(1) 能产生气泡的试管是（填字母，可多选）。
(2) 为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)检验。 A. AgNO3溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. CaCO3 D. CO2
(3) 五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外）____(填字母，可多选)。 A. NaCl B. NaCl、HCl C. NaCl、CaCl2 D. NaCl、HCl、CaCl2
实验探究题 普通
3. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
(1) 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。从微观的角度分析该反应的实质是。
(2) 探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取样，滴入适量的氯化钡溶液

出现白色沉淀

稀硫酸过量

方案二

取样，滴入几滴紫色石蕊试液

溶液变红

稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案____，另外一个实验方案错误的原因是____；除此以外，以下哪些物质也能验证反应后溶液中稀硫酸过量的是：____

 A. B. C. D.
实验探究题 普通