如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题：

1. 如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题：

(1) 农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理符合图中反应规律（填图中序号）。

(2) 小科研究反应规律时，发现有些反应可以直接从现象判断反应是否发生了，而有些反应则需要加入指示剂才能够判断。下列反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生的有____（填字母编号）。 A. Cu(OH)₂和H₂SO₄ B. K₂CO₃和HCl C. Ba(OH)₂和Na₂SO₄ D. Ca(OH)₂和HNO₃

【考点】

酸碱指示剂及其性质; 盐的性质及用途; 复分解反应及其应用;

【答案】

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填空题普通

1. 小蓉学习了酸、碱、盐的性质后，做了如表所示的几个实验：

编号	①	②	③	④
试剂	NaOH 溶液	MgCl₂ 溶液	Na₂CO₃溶液	Ba(NO₃)₂溶液
加入稀硫酸	无明显现象	无明显现象	产生气泡	有白色沉淀生成

(1) 以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了(填基本反应类型)反应。

(2) 小蓉同学向盛有 NaOH 溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现了红色消失的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂是。

(3) 小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

查阅资料： $\text{[math]}$ 会对Cl^-的检验有干扰，需要先除去。

小蓉根据资料和自己的猜想提出了如图所示的实验方案。

① 小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进：。

② 步骤三中现象Ⅱ是。

填空题困难

2. 小明学习了盐的性质后，通过查阅资料得知氯化铵 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。他想：酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，是因为酸在水溶液中电离出了 $\text{[math]}$ ，那么 $\text{[math]}$ 溶液中的哪种粒子可以使紫色石蕊试液变红呢？于是他设计了以下实验进行探究：

(1) 通过实验Ⅰ可以发现紫色石蕊试液不变色，则此实验证明。

(2) 有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是。

(3) 通过上述实验，小明可以初步得出的结论是： $\text{[math]}$ 溶液中的可以使紫色石蕊试液变红。

填空题普通

3. 用如图所示的装置研究酸、碱的性质。

(1) 向1中滴加Na₂CO₃溶液，观察到的现象是。

(2) 向2、3中滴加无色酚酞试液，溶液变红的是(填序号)；再向3中滴加 NaOH溶液，NaOH 与盐酸反应的化学方程式为。

填空题困难