0 返回首页
1. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、NO3-。回答下列问题：
(1) 下列离子中，能大量存在于该废水中的是____(填字母)。 A. Ag＋ B. Mg2＋ C. OH－ D. HCO3-
(2) 取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、 (用离子符号表示)。
(3) 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO42- ， 最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为(均填化学式)。

②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为，

写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式。

3 “分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器有。
【考点】
离子共存; 物质的分离与提纯; 除杂;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
实验探究题 困难
能力提升
换一批
1. 某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：

①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；

②向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；

③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。

已知：Ag2SO4溶于稀硝酸。

(1) 不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。
(2) 写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：。
(3) 实验③中的白色沉淀组成为(写化学式)。
(4) 根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。
实验探究题 困难
2. 某无色透明溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1) 不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是。
(2) 取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；说明原溶液中肯定存在的离子是。
(3) 另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：说明原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在。
(4) 将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。(填能/不能)说明原溶液中含 ， 原因是：。
实验探究题 普通
3. 某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO 、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

回答下列问题：

(1) 原溶液中不存在的离子是，存在的离子是。
(2) 实验中，图像中OA段反应的离子方程式为。
(3) 根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度。
实验探究题 普通