(1) 写出红磷燃烧的文字表达式：。 (2) 实验原理：由于红磷燃烧只消耗空气中的，使瓶内减小，烧杯中的水倒吸到集气瓶中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进而粗略测得空气中氧气的含量；试想能否用蜡烛、木炭代替红磷进行实验？请说明理由：。 (3) 实验过程：

①连接装置，。

②用弹簧夹夹紧橡皮管。

③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。

④红磷熄灭，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，测得氧气约占空气体积的1/5

(4) 为了更好地理解空气中氧气含量测定的压强变化，项目小组同学在老师的指导下利用压强传感器等仪器实时测定红磷燃烧实验装置内的压强变化。(图1是利用压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内压强变化的实验装置。图2是实验过程中，集气瓶内压强变化曲线)

结合图1实验，解释图2中BC段压强上升的原因：；DE段压强上升的原因是：。

(5) 查阅资料得知：当空气中氧气的体积分数降至约7%时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因是。

(1) Ⅰ、用红磷测定空气中氧气的含量
请写出图1中红磷在空气中燃烧的化学方程式。 (2) Ⅱ、用镁条测定空气中氧气的含量。某兴趣小组同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现生成物中有少量黑色固体。针对这一现象，他们开展了如下实验探究。
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。
【实验一】镁与氧气的反应将镁条打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
计算探究：g氧化镁中所含氧元素的质量与36g水中所含氧元素质量相同。 (3) 【实验二】镁与氮气的反应将镁条打磨，点燃，伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁，该反应属于（填基本反应类型）反应。 (4) 【实验三】镁与水蒸气的反应实验装置如下图所示：

实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是。 (5) 【探究结论】生成的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是。

实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体。

(6) 根据以上信息，可以推理得出镁在空气中产生的黑色固体是镁与空气中的反应产生的。 (7) 【反思】在操作规范的情况下，用镁条测定空气中氧气含量的实验所测得的结果会（填“小于”、“大于”或“等于”）1/5。 (8)  Ⅲ、用铁粉测定空气中氧气的含量。兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	量筒内水	量筒内剩余水
250mL	180.0mL	128.0mL

实验中不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为。与用红磷燃烧的方法相比，用改方法测定空气中氧气含量的主要优点：一是没有污染，二是。