将体积为V1 ，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)

1. 将体积为V₁ ，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V₂未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V₁＋V₂＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)

(1) 图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V₁＝mL。

(2) 通过该实验给出的判断，其中正确的是____。 A. 进行该实验时环境温度为22℃ B. 该实验中的反应放出热量 C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D. 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

(3) 实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？

【考点】

酸与碱的反应及用途;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

解答题普通

1. 利用酸与碱反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。

(1) 当酸碱恰好完全反应时，溶液 pH=7，此时溶液中的溶质是(填化学式)。a、b、c三种溶液，滴入石蕊试液呈红色的是溶液。

(2) 求稀盐酸的溶质质量分数。

(3) 求溶液 c中氯化钠的质量分数。

解答题普通

2. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量(克)	35.5	55.5	80.5

(1) 若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；

(2) 请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数；

(3) 另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸则得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是。

解答题普通

3. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。

(1) 为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是；

(2) 滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示：

①a的值是；

②求反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

解答题普通