尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥。

1. 尿素[CO（NH₂）2]是一种常见的氮肥。

(1) 尿素属于（填“有机物”或“无机物”）

(2) 尿素中氮元素的质量分数为（结果精确到0.1％）

(3) 氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。请计算与240元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）的质量是多少。（已知尿素的价格为4元/千克）

【考点】

相对原子质量; 有关化学式的计算和推断;

【答案】

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解答题普通

1. 建造我国海军新锐舰艇“南昌舰”的特种钢材，需要用富铁矿石（含铁量高于50%）冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不含铁元素，不溶于水，也不与酸反应）。

(1) 20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；

(2) 该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？

解答题普通

2. 资料显示，硫酸铜晶体（ $\text{[math]}$ ）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末，某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：

①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；

②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；

③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量，将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止，实验过程中得到了如下表数据：

称量次数	1	2	3	4	5
坩埚和固体物质的总质量/克	m+10	m+6.4	m+6.3	m+6.3	m+6.3

根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：

(1) 加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是克；

(2) 该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是；

(3) 与理论计算值比较，该实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：。

解答题普通

3. 号称“无上妙品”的某品牌高端白酒被检出塑化剂超标。DEHP 是最常见的塑化剂，化学式为C₂₄H₃₈O₄ ，大量的研究表明塑化剂对人和动物有害，可致癌或导致其他疾病。

请回答：

(1) DEHP(C₂₄H₃₈O₄)属于。(填“有机物”或“无机物”)

(2) 组成DEHP(C₂₄H₃₈O₄)的元素有种，其中碳、氢元素的质量比为。

解答题普通