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1. 某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程如图所示：

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

(1) 溶液A中的阳离子除了2+和Fe3+外还有（填离子符号）。
(2) 请根据流程图和表一分析，在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7-9的目的是。
(3) 溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中滴加试剂
【考点】
酸、碱、盐的鉴别;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。

步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，

说明Na2CO3溶液显性；

步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含．

A、稀盐酸                B、澄清石灰水                C、碳酸钠溶液

【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：

①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…

【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液

猜想③成立

【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理是：。
实验探究题 困难
2. 某同学在探究酸碱盐性质时，做了如图甲、乙所示的两个实验。实验结束后，他将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯，如图丙所示。

(1) 他观察到烧杯中有现象，得出甲试管反应后中的溶质为NaCl和 ， 乙试管反应后的溶质为和。
(2) 为确认烧杯内溶液的溶质成分，他进行了如下探究：

【提出猜想】猜想1：、NaCl

猜想2：、NaCl和

猜想3：、NaCl和

【实验验证】①在烧杯中滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想。

②另一位同学在烧杯中滴加溶液，出现白色沉淀，加入足量稀硝酸，无明显现象，他得出猜想3成立。请判断他的结论是否正确，并说明理由。
实验探究题 普通
3.  有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：

(1) 白色沉淀B是 (填化学式)。
(2) 原固体中一定含有的物质是。
(3) 无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。
(4) 通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是。
实验探究题 困难