金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列问题：

1. 金属钠是在 $\text{[math]}$ 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在 $\text{[math]}$ 年才获得成功。 $\text{[math]}$ 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 保存金属钠的正确方法是（）。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在石蜡油中

(2) 将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图所示，夹持装置略），请写出该反应的化学方程式：，生成物的颜色为。

(3) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 久置于空气中最终都变为（填化学式）。

(4) 将一小块金属钠投入 $\text{[math]}$ 溶液中，发生反应的总化学方程式为。

(5) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （配平化学方程式）。

【考点】

钠的物理性质; 钠的化学性质; 钠的重要化合物; 钠的氧化物;

【答案】

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综合题普通

1. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1) 金属钠非常活泼，通常保存在里，以隔绝空气。

(2) 汽车安全气囊的气体发生剂 $\text{[math]}$ 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $\text{[math]}$ 分解： $\text{[math]}$ ，从而为气囊充气。产生的Na立即与 $\text{[math]}$ 发生置换反应生成 $\text{[math]}$ ，化学方程式是。

② $\text{[math]}$ 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。 $\text{[math]}$ 起冷却作用时发生反应的化学方程式为。

③如果安全气囊中装有78 g $\text{[math]}$ ，其完全分解所释放的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为L。

(3) 工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（爆炸） $\text{[math]}$ ，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 $\text{[math]}$ 从而把熔点降至约580℃。粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。

综合题普通

2. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：

(1) $\text{[math]}$ 在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为。

(2) 写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式，其阳离子与阴离子的个数比为。

(3) $\text{[math]}$ 溶液常因温度过高而分解，导致含有少量 $\text{[math]}$ ，除去杂质 $\text{[math]}$ 的方法为(用离子方程式表示)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 某物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢通入一定量的 $\text{[math]}$ (忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①原 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为。

②AB段发生反应的离子方程式。

(5) 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 $\text{[math]}$ 充电电池。电池的总反应为： $\text{[math]}$ 。

①该电池消耗 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 气体时，转移电子数为(用 $\text{[math]}$ 表示)。

②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因。

综合题普通

3. 回答下列问题：

浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：

(1) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂，漂白液的有效成分的化学式是。

(2) 在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，小苏打的化学式是。

综合题普通